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【題目】有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A →B ；當A、D組成原電池時，A為正極；B與E構成原電池時，電極反應式為：E2++2e－=E，B-2e－=B2+則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為（ ）

A. A﹥B﹥E﹥D B. A﹥B﹥D﹥E

C. D﹥A﹥B﹥E D. D﹥E﹥A﹥B

【答案】C

【解析】當A、B組成原電池時，電子流動方向A→B，則金屬活潑性為A＞B；當A、D組成原電池時，A為正極，則金屬活潑性為D＞A；B與E構成原電池時，電極反應式為：E2-+2e-→E，B-2e-→B2+，B失去電子，則金屬活潑性為B＞E，綜上所述，金屬活潑性為D＞A＞B＞E，故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物的除雜方法正確的是(括號中的是雜質)

A. 乙酸(乙醛)：加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱

B. 苯(苯酚)：加入溴水，過濾

C. 溴乙烷(溴單質)：加入熱氫氧化鈉溶液洗滌，分液

D. 乙酸乙酯(乙酸)：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】AgI用于顯影劑和人工增雨中的催化劑。它屬于（ ）

A.酸B.堿C.鹽D.單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：

Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s)　ΔH1＝－351.1 kJ·mol－1

Hg(l)＋1/2O2(g)＝HgO(s)　ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1

由此可知Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH3，其中ΔH3的值是

A. －441.8 kJ·mol－1 B. －254.6 kJ·mol－1

C. －438.9 kJ·mol－1 D. －260.4 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)可作為火箭發動機的燃料。

（1）肼(N2H4)與氧化劑N2O4(l)反應生成N2和水蒸氣。已知：

①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l) ΔH1=195 kJ·mol1

②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=534 kJ·mol1

試計算1 mol肼(l)與N2O4(l)完全反應生成N2和水蒸氣時放出的熱量為________，寫出肼(l)和N2O4(l)反應的熱化學方程式：________________________________。

（2）有關肼化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：

N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量是________ kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g) +O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=-99KJ/mol。請回答下列問題:

①圖中A、C分別表示________、_______;

②E表示________;E的大小對該反應的反應熱____(填“有”或“無”)影響。

③該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖△H______(填“變大”、“變小”或“不變”),圖中△H =______KJ/mol;

④已知單質硫的燃燒熱為296 KJ/mol,計算由S(s)生成3molSO3(g)的△H=________KJ/mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關系正確的是

A. c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–) B. c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)

C. c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–) D. c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，由下列實驗事實得出結論錯誤的是

A.SO2使高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性

B.不小心將濃硫酸濺到手上，應立即用大量的水沖洗

C.常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲存，說明鋁能在冷的濃硫酸中鈍化

D.蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。

（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是____________________。

②將下列實驗操作步驟正確排序___________________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。

a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2

d.打開K1和K2，緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻至室溫

③根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=________________（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為_________（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現象分別為_______________。

a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________________。

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