分析：A、氧原子最外層有6個電子，形成2對共用電子對，達8電子穩定結構，用短線“-”代替共用電子對即為結構式，未成鍵的孤對電子對不畫出．
B、小圈和圈內的數字表示原子核和核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層的電子數，根據核外電子排布規律書寫．
C、二氧化碳分子中，碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，達8電子穩定結構，以共價鍵形成的物質，必須正確地表示出共用電子對數，并滿足每個原子的穩定結構，共價化合物電子式的書寫，一般為正價者在前．對于不同價態的元素的原子，一般將化合價絕對值大的寫在中間，絕對值小的寫在周邊．
D、氟化氫是共價化合物，不存在離子鍵，形成過程中沒有電子得失．
解答：解：A、氧原子最外層有6個電子，形成2對共用電子對，達8電子穩定結構，氧氣分子的結構式為O═O，故A錯誤；
B、氯原子核內質子數是17，核外電子數為17，原子結構示意圖為
，故B正確；
C、二氧化碳分子中，碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，達8電子穩定結構，電子數為
，故C錯誤；
D、氟化氫是共價化合物，不存在離子鍵，形成過程中沒有電子得失，氟化氫的形成過程為
，故D錯誤．
故選：B．
點評：考查常用化學用語的書寫，難度不大，掌握各類化學用語的書寫．注意未成鍵的孤對電子對容易忽略，電子式書寫與電子式表示形成過程的區別．
