Question

以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如圖：下列說法不正確的是（　�。�

A．在陰極式，發生的電極反應為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑

B．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變為橙色，是因為陽極區H+濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移動

C．該制備過程總反應的化學方程式為：4K2CrO4+4H2O  通電  .   2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑

D．測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質的量之比為d，則此時鉻酸鉀的轉化率為1- d 2

Answer 1

A、電極均為惰性電極，在陰極室發生還原反應，水得電子變成氫氣，電極反應為：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，故A正確；
B、陽極室發生氧化反應，水失去電子放電，電極反應為：2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑，陽極區氫離子濃度增大，平衡右移，故B正確；
C、陽極電極反應為：4H₂O+4e^-=4OH^-+2H₂↑，陽極反應為：2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑，4CrO₄^2-+4H⁺═2Cr₂O₇^2-+2H₂O，故總制備方程式為4K₂CrO₄ +4H₂O 

電解  .

2K₂Cr₂O₇ +4KOH+2H₂↑+O₂↑，故C正確；
D、設加入反應容器內的K₂CrO₄為1mol，反應過程中有xmol K₂CrO₄轉化為K₂Cr₂O₄，則陽極區剩余K₂CrO₄為（1-x）mol，對應的n（K）=2（1-x）mol，n（Cr）=（1-x）mol，生成的K₂Cr₂O₄為

x

2

mol，對應的n（K）=xmol，n（Cr）=xmol，根據：K與Cr的物質的量之比為d，

2(1-x)+x

1-x+x

=d，解得x=2-d，轉化率為

2-d

1

×100%=2-d，故D錯誤；
故選D．