Question

【題目】某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數據

（1）該反應的化學方程式為：___。

（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為：___。

（3）下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態的__（填序號）：

A．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

C．單位時間內每消耗3molX，同時生成2molZ

D．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

（4）在密閉容器里，通入amolX（g）和bmolY（g），發生反應X（g）+Y（g）═2Z（g），當改變下列條件時，反應速率會發生什么變化（選填“增大”、“減小”或“不變”）？

①降低溫度：__；②恒容通入氦氣：___；③使用催化劑：___。

Answer 1

【答案】3X+Y2Z 0.05mol/(Lmin) AB 減小 不變 增大

【解析】

（1）根據圖象知，隨著反應的進行，X、Y的物質的量減少，Z的物質的量增加，所以X、Y是反應物，Z是生成物；同一反應、同一時間段內，各物質的濃度變化量之比等于其計量數之比，0-2min時，△X=（1-0.7）mol=0.3mol，△Y=（1-0.9）mol=0.1mol，△Z=0.2mol-0=0.2mol，△X：△Y：△Z=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2；

故該反應的化學方程式為：3X+Y2Z；

（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為===0.05mol /(Lmin)；

（3）A．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化，說明各物質的量不變，達平衡狀態，選項A正確；

B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，說明混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化，說明各物質的量不變，達平衡狀態，選項B正確；

C．單位時間內每消耗3mol X，同時生成2mol Z，只要反應發生就符合這個關系，選項C錯誤；

D．混合氣體的總質量一直不隨時間的變化而變化，選項D錯誤；

E． 恒定容積，混合氣體的密度始終不變，選項E錯誤；

答案選AB；

（4）①溫度越高，反應速率越快，所以降低溫度，反應速率減��；

②保持容器體積不變，充入不參加反應的惰性氣體，反應體系中各物質的量濃度不變，反應速率不變；

③使用催化劑，正逆反應速率均增大。