【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：
下列敘述不正確的是
A.用K2FeO4對飲用水殺菌消毒的同時，還產生Fe(OH)3膠體吸附雜質凈化水
B.用FeCl2溶液吸收反應I中尾氣后可再利用
C.反應II中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶2
D.該生產條件下，物質的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4
【答案】D
【解析】
鐵與氯氣反應生成氯化鐵，加入NaClO、NaOH，次氯酸鈉將鐵離子在堿性條件下氧化成Na2FeO4，加入飽和KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），分離得到粗K2FeO4，采用重結晶、洗滌、低溫烘干將其提純，以此解答該題。
A. K2FeO4具有強氧化性，可用于殺菌消毒，生成的鐵離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可用于凈水，故A正確；
B. 尾氣含有氯氣，可與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，可再利用，故B正確；
C. 反應中Cl元素化合價由+1價降低為-1價，Fe元素化合價由+3價升高到+6價，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2，故C正確；
D. 結晶過程中加入濃KOH溶液，增大了K+濃度，該溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小，有利于K2FeO4晶體的析出，故D錯誤；
故選D。
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【題目】研究和深度開發CO、CO2的應用對構建生態文明社會具有重要的意義。
（1）利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2），已知重整過程中部分反應的熱化學方程式為：
Ⅰ．CH4(g)
C(s)+2H2(g) ΔH=+75.0 kJ·mol1
Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.0 kJ·mol1
Ⅲ．CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ΔH=131.0 kJ·mol1
①反應CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH=_________kJ·mol1。
②固定n(CO2)=n(CH4)，改變反應溫度，CO2和CH4的平衡轉化率如圖所示。同溫度下CO2的平衡轉化率大于CH4的平衡轉化率，其原因是_______________。
（2）研究發現，化石燃料在O2和CO2的混合氣體中燃燒與在空氣中燃燒相比，煙氣中NOx的排放量明顯降低，其主要原因是_________________________。
（3）為研究“CO還原SO2”的新技術，在反應器中加入0.10 mol SO2，改變加入CO的物質的量，反應后體系中產物物質的量隨CO物質的量的變化如圖所示。反應的化學方程式為__________。
（4）碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]毒性小，是一種綠色化工產品，用CO合成(CH3O)2CO，其電化學合成原理為4CH3OH+2CO+O2
2(CH3O)2CO+2H2O，裝置如圖所示，直流電源的負極為________（填“a”或“b”）；陽極的電極反應式為_____________。
（5）用PdCl2溶液可以檢驗空氣中少量的CO。當空氣中含CO時，溶液中會產生黑色的Pd沉淀。若反應中有0.02 mol電子轉移，則生成Pd沉淀的質量為_______________。
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【題目】下列各組物質之間的化學反應，反應產物一定為純凈物的是( )
A. 
―→
B. CH2===CH—CH2—CH3＋HCl
C. CH3—CH===CH2＋H2O
D. nCH2===CH2＋nCH2===CH—CH3
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【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl等雜質，選擇裝置________。
(2)從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。
(3)裝置A中①的名稱是________，進水的方向是從________(填“上”或“下”)口進水。裝置B在操作時為使液體順利滴下，除打開下端活塞外，還應進行的具體操作是________________________________。
(4)為了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、
及泥沙，得到純凈的KCl，可將混合物溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序進行提純，正確的步驟及順序是___________。
①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液 ⑥加過量KOH溶液 ⑦加過量K2CO3溶液
A．②⑤④①③ B．⑥⑤⑦①③ C．④①②⑤③ D．④②⑤①③
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【題目】某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性強弱，設計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。
實驗記錄如下：
實驗操作 | 實驗現象 | |
Ⅰ | 打開活塞a，滴加氯水，關閉活塞a | A中溶液變為紅棕色 |
Ⅱ | 吹入熱空氣 | A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化 |
Ⅲ | 停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液 | 開始時顏色無明顯變化；繼續滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色 |
請回答下列問題：
（1）A中反應的離子方程式是______。
（2）實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_____。
（3）裝置C的作用是_____，C中盛放的藥品是_____。
（4）實驗操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式是_____。
（5）由上述實驗得出的結論是______。
（6）實驗反思：
①有同學認為實驗操作Ⅱ吹入的熱空氣，會干擾（5）中結論的得出，你認為是否干擾，理由是________。
②實驗操作Ⅲ，開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)______。
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【題目】下列關于原子結構的說法中正確的是
A.盧瑟福根據
粒子散射現象提出“葡萄干面包式”的原子結構模型
B.原子中，核對核外電子吸引作用實質是核內的質子對核外電子的吸引
C.質子數決定元素的種類，中子數決定核素的種類
D.所有的原子都含有質子、中子和電子3種基本粒子
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【題目】將3 mol A和3 mol B混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，經5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，C的平均反應速率為0.15 mol/(L·min)。試求：
(1)5 min后A的濃度__________________。
(2)B的平均反應速率為___________________。
(3)x的值為___________。
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【題目】下列實驗方案設計中，無法達到實驗目的的是
選項 | 實驗目的 | 實驗方案 |
A | 除去NaCl固體中少量的KNO3雜質 | 將固定溶于水配成溶液，蒸發結晶并趁熱過濾 |
B | 檢驗乙酸乙酯中是否含有乙酸 | 加入含有酚酞的NaOH溶液并振蕩，觀察下層溶液顏色變化 |
C | 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，觀察溶液的變化 |
D | 比較Fe3+和I2的氧化性強弱 | 向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液，觀察溶液顏色變化 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】鉛蓄電池是最常見的二次電池。由于鉛蓄電池的性能優良、價格低廉、安全可靠，可多次充放電，所以在生產生活中使用廣泛，汽車等機動車輛多數都使用這種蓄電池。
(1)裝置B中PbO2上發生的電極反應方程式為______________。
(2)裝置A中總反應的離子方程式為____________。
(3)鹽橋中的______（填離子符號）向裝置C中溶液方向移動。
(4)若裝置E中的目的是精煉銅，則X為________，極板M的材料為________（填“粗銅”或“精銅”）。M電極質量改變6.4g時，N極質量變化_________6.4g，（填“大于”、 “小于”、“等于”或“無法確定”），裝置D中產生的氣體體積為_______L（標準狀況下），溶液的pH______（填“增大”或“減小”，忽略溶液體積變化）。
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