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【題目】室溫下，0.2mol/L的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒的組分及濃度如圖所示，下列對混合溶液的分析正確的是

A.溶液顯酸性

B.升溫，c（X）增大，c（Y）減小

C.c（B+） + c（Y） = c（Cl－）

D.稀釋溶液，c（X）增大，c（Z）增大

【答案】AC

【解析】

的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后，，所得溶液中濃度小于，說明在溶液中存在，B0H為弱堿，BCl溶液呈酸性，則，一般來說，鹽類的水解程度較小，則：，反應后溶液中離子濃度大小為：即X表示，Y表示BOH，Z表示，溶液中存在物料守恒為：，據此回答。

A．BOH為弱堿，反應生成強酸弱堿鹽BCl，則溶液顯酸性，A正確；
B．鹽的水解為吸熱反應，升溫促進水解，則Y濃度增大，B錯誤；
C．X表示，Y表示BOH，Z表示，溶液中存在物料守恒為：，C正確；
D．稀釋后促進水解，但是溶液中氫離子濃度減小，即減小，D錯誤；
答案選AC。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把35.7g金屬錫投入300 mL 14 mol /L HNO3共熱(還原產物為NOx)，完全反應后測得溶液中c(H+) = 10 mol /L，溶液體積仍為300 mL。放出的氣體經水充分吸收，干燥，可得氣體8.96 L(S．T．P)。由此推斷氧化產物可能是

A.Sn(NO3)4B.Sn(NO3)2C.SnO24H2OD.SnO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅和銅合金廣泛用于電氣、機械制造、建筑工業、國防工業等領域。

（1）以含Cu2S80%的精輝銅礦為原料冶煉金屬銅（）。若生產含Cu量為97.5%的粗銅48t，則生產SO2_________L（標準狀況下）；需要精輝銅礦_______t（保留一位小數）。

（2）高溫時，Cu2S和O2在密閉容器中實際發生的反應為以下兩步：

2Cu2S+3O22Cu2O+ 2SO2、2Cu2O+ Cu2S6Cu+ SO2↑

取amol Cu2S和bmol空氣（設氧氣占空氣體積的20%）在高溫下充分反應。根據下列幾種情況回答問題（反應前后溫度、容器體積不變）：

①若反應后剩余固體只有Cu，則a和b的關系是___________。

②若反應后剩余固體是Cu2S和Cu，則反應前容器內壓強（P1）與反應后容器內壓強（P2）的關系是_______。

③若反應后容器內的壓強小于反應前，通過分析，確定反應前后容器內固體的成分___________。

（3）可用純度為80%的精輝銅礦制備膽礬。稱取8.0g礦樣，溶解在40mL14.0mol/L的濃硝酸中（雜質不反應），反應為： 2Cu2S+14H++10NO3-→4Cu2++2SO42-+5NO↑+5NO2↑+7H2O。過濾后向所得溶液再加入適量的銅和稀硫酸，充分反應前后，將該溶液蒸發結晶。計算理論上最多可得到CuSO4·5H2O晶體多少克_______？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反應②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數分別為K1和K2，該溫度下反應③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數為K。則下列說法正確的是(　　)

A. 反應①的平衡常數K1＝c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)

B. 反應③的平衡常數K＝K1/K2

C. 對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的焓變為正值

D. 對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數。下列敘述正確的是

A.1.2g金剛石中含有的碳碳單鍵數為0.4NA

B.300 mL 2 mol/L乙醇水溶液中所含H原子數為3.6NA

C.2.3 g鈉在O2中充分反應得到3.5 g固體，轉移電子數為0.15NA

D.標準狀況下，22.4 L丙烯中含有碳氫鍵數為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁有多種化合物，在工業上用途廣泛。氮化鋁（AlN）中混有碳和氧化鋁，為確定某氮化鋁樣品的純度，進行如下實驗：（已知：AlN + H2O + NaOH→ NaAlO2 + NH3↑）

（1）稱取5.00g樣品，加入25mL5mol/L的NaOH溶液，共熱，樣品中AlN和Al2O3完全反應，測得放出氨氣1.68L（標準狀況）。該樣品中的A1N的質量分數為___________。

（2）過濾上述混合溶液，向濾液中滴加2mol/L的鹽酸，當滴至202mL時生成的白色沉淀恰好完全消失，5.00g樣品中Al2O3的物質的量是多少摩________？（寫出計算過程）

堿式碳酸鋁鎂[MgxAly（OH）a（CO3）b·nH2O]可做為塑料填料。為確定某堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：

（3）稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成二氧化碳0.560L（標準狀況）。3.390g樣品中含CO32―________g。

（4）另取100.00g樣品在空氣中加熱，固體質量隨溫度的變化如圖所示（樣品在270℃時已完全失去結晶水，600℃以上固體為金屬氧化物的混合物）。

（i）100.00g樣品中含結晶水_______mol。

（ii）100.00g樣品中OH―的物質的量是多少_______？（寫出計算過程）

（iii）通過計算推測該堿式碳酸鋁鎂的化學式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】普通立德粉（BaSO4·ZnS）廣泛用于工業生產中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制備。以粗氧化鋅（含Zn、CuO、FeO等雜質）和BaSO4為原料制備立德粉的流程如下：

（1）生產ZnSO4的過程中，反應器Ⅰ要保持強制通風，原因是___。

（2）加入鋅粉的主要目的是___（用離子方程式表示）。

（3）已知KMnO4在酸性溶液中被還原為Mn2+，在弱酸性、弱堿性溶液中被還原為MnO2，在堿性溶液中被還原為MnO42-。據流程判斷，加入KMnO4時溶液的pH應調至___；

a．2.2~2.4 b．5.2~5.4 c．12.2~12.4

濾渣Ⅲ的成分為____。

（4）制備BaS時，按物質的量之比計算，BaSO4和碳粉的投料比要大于1：2，目的是__；生產過程中會有少量氧氣進入反應器Ⅳ，反應器Ⅳ中產生的尾氣需用堿液吸收，原因是__。

（5）普通立德粉（BaSO4·ZnS）中ZnS含量為29.4%，高品質銀印級立德粉中ZnS含量為62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中選取三種試劑制備銀印級立德粉，所選試劑為___，反應的化學方程式為__（已知BaSO4相對分子質量為233，ZnS相對分子質量為97）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米磷化鉆常用于制作特種鉆玻璃，制備磷化鉆的常用流程如圖：

（1）基態P原子的電子排布式為___。P在元素周期表中位于___區。

（2）中碳原子的雜化類型是___C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是___（用元素符號表示），電負性由大到小的順序為___。

（3）CO32-中C的價層電子對數為___，其空間構型為___。

（4）磷化鈷的晶胞結構如圖所示，最近且相鄰兩個鈷原子的距離為n pm。設NA為阿伏加德羅常數的值， 則其晶胞密度為___g．cm-3（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是嚴重的大氣污染物，可以通過以下方法處理：

Ⅰ.催化還原法：如在汽車排氣管上安裝一個催化轉化器，發生如下反應： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

(1)已知N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mol

化學鍵

O=O

C=O

C≡O

鍵能(kJ/mol)

497

803

1072

則反應：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=_____kJ/mol。

(2)在一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入2molNO、1molCO，10分鐘時反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)達到平衡狀態，反應過程中反應物濃度隨時間變化情況如圖所示：

①該反應的平衡常數 K 的計算式為_____；前 10 分鐘內用氮氣表示的反應速率為_____。

②若保持溫度不變，15 分鐘時再向該容器中充入1.6molNO、0.4molCO2，則此時反應的ν正______ν逆(填“＞”、“=”或“＜”)。

③若保持其他條件不變，15min 時壓縮容器的體積至 0.5L，20 分鐘時反應重新達到平衡，NO 的濃度對應的點應是圖中的_____(填字母)。

④某科研小組研究發現以 Ag-ZSM-5 為催化劑，NO 轉化為 N2 的轉化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用 CO，溫度超過775K，發現NO的分解率降低，其可能的原因是__________________

Ⅱ.利用電化學原理，將 NO2、O2和熔融 KNO3制成燃料電池，其原理如圖，該電池在工作過程中NO2轉變成綠色硝化劑Y，Y是一種氧化物，可循環使用，石墨Ⅰ附近發生的反應電極反應式為_____相同條件下，消耗的 O2和 NO2的體積比為_____

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