【題目】下列反應方程式不正確的是
A.氯氣與水反應的離子方程式：Cl2+H2O
HClO+H++Cl-
B.制備硝基苯的化學方程式：
+HO-NO2
NO2+H2O
C.碳酸鉀水解的離子方程式：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
D.鈉與水反應的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
【答案】C
【解析】
A．Cl2與H2O反應產生HCl和HClO，HCl是強酸，完全電離，HClO是弱酸，主要以分子存在，該反應是可逆反應，故反應的離子方程式應該為：Cl2+H2O
HClO+H++Cl-，A正確；
B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發生取代反應產生硝基苯和水，反應的化學方程式為：
+HO-NO2
NO2+H2O，B正確；
C．碳酸鈉電離產生的CO32-水解分步進行，主要是第一步水解產生HCO3-，且水解反應是可逆反應，故水解方程式應該為：CO32-+H2OHCO3-+OH-，C錯誤；
D．鈉與水反應產生NaOH和H2，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D正確；
故合理選項是C。
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【題目】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-198kJ/mol，在V2O5存在時，該反應機理為：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)； 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列說法正確的是（ ）
A.反應速率主要取決于V2O5的質量B.VO2是該反應的催化劑
C.該反應逆反應的活化能大于198kJ/molD.升高溫度，該反應的△H增大
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【題目】下列實驗操作、實驗現象和實驗結論均正確的是（ ）
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
A | 將Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合 | 產生白色沉淀，并有大量氣體生成 | 生成Al2(CO3)3沉淀和CO2氣體 |
B | 在淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液調溶液pH至堿性，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱 | 有紅色沉淀生成 | 淀粉完全水解 |
C | 將少量SO2氣體通過足量Na2O2 | 余下氣體能使帶火星木條復燃 | 有O2生成 |
D | 用pH試紙分別測定等濃度的A、B兩溶液（可能為NaHCO3或者Na2CO3）的pH值 | pHA> pHB | A溶液為Na2CO3溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列關于反應熱的敘述正確的是（ ）
A.當ΔH＜0時，表示該反應為吸熱反應
B.由C(s)＋
O2(g)=CO(g)的反應熱為110.5kJ·mol－1，可知碳的燃燒熱為110.5kJ·mol－1
C.反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關
D.1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應放出的熱量：CH3COOH＜HNO3
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【題目】下面有關晶體的敘述中，正確的是（ ）
A.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
B.離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中只有分子間作用力沒有共價鍵
C.分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩定
D.原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性
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【題目】某溫度下，在2 L恒容密閉容器中投入一定量的A、B，發生反應：3A(g)+bB(g)
cC(g)+2D(s)，12 s時生成C的物質的量為0.8 mol(反應進程如圖所示)。下列說法中正確的是
A.圖中兩曲線相交時，A的消耗速率等于A的生成速率
B.0-2 s，D的平均反應速率為0.1 mol·L-1·s-1
C.化學計量系數之比b：c=1：4
D.12 s時，A的轉化率為75%
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【題目】麻黃素M是擬交感神經藥。合成M的一種路線如圖所示：
已知：I．R—CH2OH
RCHO
ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa
IV．
V．
請回答下列問題：
(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。
(2)反應②的反應類型為_______；A的結構簡式為_______。
(3)寫出反應⑦的化學方程式：______________________________。
(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。
(5)在H的同分異構體中，同時能發生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結構簡式為_________________。
(6)已知：
仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體
的路線________________。
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【題目】常溫下三氯化氮( NCl3)是一種淡黃色液體，其分子結構呈三角錐形，以下關于NCl3的說法正確的是
A.分子中N—Cl鍵是非極性鍵
B.分子中不存在孤電子對
C.NCl3分子是極性分子
D.因N—Cl鍵的鍵能大，它的沸點高
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【題目】砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素，使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。
（1）將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應，可獲得一種砷的高效吸附劑X，吸附劑X中含有CO32-，其原因是____。
（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系分別如圖1和圖2所示。
①以酚酞為指示劑(變色范圍pH8.0～10.0)，將NaOH溶液逐滴加入H3AsO3溶液中，當溶液由無色變為淺紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為____。
②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4
H2AsO4-＋H＋的電離常數為Ka1，則pKa1＝___(pKa1＝－lgKa1)。
（3）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH＝7.1時，吸附劑X表面不帶電荷；pH＞7.1時帶負電荷，pH越高，表面所帶負電荷越多；pH＜7.1時帶正電荷，pH越低，表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達平衡時單位質量吸附劑X吸附砷的質量)如圖3所示。
①在pH7～9之間，吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降，其原因是___。
②吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱，這是因為___，提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是___。
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