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【題目】在SiO2+3C＝SiC+2CO↑反應中，氧化劑和還原劑的質量比為

A. 36∶30 B. 60∶36 C. 2∶1 D. 1∶2

【答案】D

【解析】在SiO2+3C＝SiC+2CO↑反應中，Si元素的化合價反應前后沒有變化，當3molC參加反應時，有1molSiC生成，說明1molC起到氧化劑的作用，有2molCO生成，說明有2molC起到還原劑的作用，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，則質量之比為1：2，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關問題，與鹽的水解有關的是(　　)

①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑

②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

③草木灰與銨態氮肥不能混合施用

④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體

A. ①②③ B. ②③④

C. ①④⑤ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列化學反應的離子方程式或化學方程式
（1）H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應的離子方程式：
（2）碳酸鈣放入稀鹽酸中的離子方程式：
（3）氧化鋁放入氫氧化鈉溶液中的化學方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．

（1）寫出基態Cu原子的核外電子排布式 ．
（2）寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式（必須將配位鍵表示出來） ．
（3）將膽礬溶于水得到天藍色溶液，往溶液中逐滴加入氨水，現象為 ， 反應的離子方程式為 ．
（4）已知NF3與NH3的立體結構相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣中SO2含量是重要的空氣質量指標．
（1）某工廠SO2的排放量規定不得超過0.10mg/（L煙道氣），為測定該工廠排放的煙道氣中SO2的含量，某同學某次抽取了30.00L煙道氣緩慢通過1L水，設SO2完全被吸收，設溶液體積為1L，用1.0×10﹣3mol/L的飽和碘水（密度為1g/cm3）滴定，反應為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，實驗所記錄數據如下：

溶有SO2的溶液體積

飽和碘水體積

指示劑

第一次

25.00mL

6.05

2～3滴淀粉

第二次

25.00mL

7.20

2～3滴淀粉

第三次

25.00mL

5.95

2～3滴淀粉

a.取25.00ml的煙道氣的水溶液所用儀器名稱是
b.滴定終點標志為
c.該廠排放的煙道氣中SO2的含量為mg/（L煙道氣）
（2）該同學在實驗室還驗證了SO2能否與BaCl2溶液反應的實驗．二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產生沉淀，但當他把SO2通入裝有1mol/LBaCl2溶液的試管中后，出現了白色渾濁物．
a.該白色渾濁物為 ， 產生該現象的原因可能是
b.為了避免產生沉淀，該同學設計了如下實驗裝置，

請回答下列問題
①反應開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的N2 ， 其作用是： ．
②該同學認為Ba（NO3）2溶液與BaCl2溶液一樣在理論上與SO2也不會反應，請先判斷正誤（填“正確”、“錯誤”），如不正確則寫出SO2與Ba（NO3）2溶液反應的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在濕法煉鋅的電解循環溶液中，較高濃度的Cl－會腐蝕陽極板而增大電解能耗�？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl－。根據溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法正確的是

A. Ksp(CuCl)的數量級為10－5

B. 加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl－效果越好

C. 若有32g Cu參加反應，轉移電子的數目為NA

D. 除Cl－反應為Cu+Cu2++2 Cl－=2CuCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.為了節約，應將所有實驗過程中取用的剩余藥品放回原試劑瓶
B.同溫同壓下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物的化學式為 XY3
C.將25g膽礬晶體溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO4的物質的量濃度為0.1mol/L
D.還原劑失去電子越多，還原性越強，氧化劑得到電子越多，氧化性越強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表所示的是關于有機物A、B的信息：

A

B

①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②分子比例模型為
③能與水在一定條件下反應

①由C、H兩種元素組成
②分子球棍模型為

根據表中信息回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的產物的名稱為 ．
（2）B具有的性質是（填序號）．
①無色無味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色⑥任何條件下均不與氫氣反應⑦與溴水混合后液體分層且上層呈橙紅色
（3）A的同系物用通式CnHm表示，B的同系物用通式CxHy表示，當CnHm、CxHy分別出現同分異構體時，碳原子數的最小值n= ， x= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4 ， 較多的CuSO4和少量Na2SO4 ． 為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案．（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑）
（1）操作a的名稱為 ， 所需要的玻璃儀器為 ．
（2）固體E的成分為 ， 加入的試劑④為 ， 發生的化學方程式為 ．
（3）加入試劑①的目的是 ．
（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶體的操作為、冷卻結晶、、洗滌、干燥．
（5）若廢水中硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鈉組成的混合溶液，其中c（Cu2+）=0.1mol/L，c（Fe2+）=0.4mol/L，c（SO ）=0.6mol/L，已知氫離子濃度忽略不計，則c（Na+）為 ．

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