Question

托盤天平兩盤內的小燒杯中，分別盛有足量的稀硫酸，此時天平平衡．向兩燒杯中分別加入0.1mol兩種金屬中的各一種，充分反應后，天平仍保持平衡，則兩種金屬應分別是（　　）

A．Mg和A1

B．Fe和A1

C．Mg和Na

D．Fe和Cu

Answer 1

分析：向兩燒杯中分別加入0.1mol兩種金屬中的各一種，充分反應后，天平仍保持平衡，說明加入金屬的質量與生成氫氣的質量差相等，即加入金屬反應后燒杯內物質質量增加值相等，可分別寫出反應的化學方程式或關系式，利用差量法計算．

解答：解：向兩燒杯中分別加入0.1mol以上金屬，燒杯內物質質量分別增加的數值可由以下計算判斷（設燒杯增加的質量為△m）
  Mg～H₂ △m
2.4g  0.2g       2.2g
  Al～

3

2

H₂ △m
 2.7g  0.3g      2.4g
  Fe～H₂ △m
5.6g  0.1g        5.5g
   Na～

1

2

H₂ △m
 2.3g   0.1g      2.2g 
加入0.1mol銅與酸不反應，燒杯增加的質量為銅的質量，為6.4g．
由以上分析可知，加入不同的金屬，反應后Mg和Na反應后燒杯增加的質量相等，天平仍保持平衡．
故選C．

點評：有關涉及托盤天平平衡的計算題，是高考�？碱}例，要正確書寫出相應的方程式，根據差量法進行相關計算