Question

一定溫度下，在4個容積均為1 L的恒容容器中分別進行反應(各容器中A都足量）A(s)+B(g）C(g)+D(g） ΔH ="+100" kJ·mol^-1，某時刻測得部分數據如下表：

容器編號	n(B)/mol	n(C)/mol	n(D)/mol	反應時間/min	反應速率
Ⅰ	0．06	0．60	0．10	t1	v(正)=v(逆)
Ⅱ	0．12	1．20	0．20	t2
Ⅲ	0．32	1．0	0	0
Ⅳ	0．12	0．30			v(正)=v(逆)

 
下列說法正確的是
A．容器Ⅰ中平均反應速率v(B)=0．04/t₁ mol·L^-1·min^-1
B．t₂時容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)
C．容器Ⅲ中反應至平衡時吸熱20 kJ
D．容器Ⅳ中c(D)= 0．4 mol·L^-1

Answer 1

D

解析試題分析：A．化學反應速率的在單位時間內物質濃度的改變值。只知道某時刻該物質是物質的量，而不知道其物質的量的改變數值，所以無法計算其反應速率。錯誤。B．t₂時容器Ⅱ中由于不清楚反應進行的方向，所以無法確定v(正)與v(逆)的相對大小。錯誤。C．容器Ⅲ中反應從什么方向開始不清楚，所以無法確定達到平衡時吸熱的多少。錯誤。D．由于容器Ⅰ與容器Ⅳ中都是同一溫度下的平衡狀態。所以K相等。。所以解得x="c(D)=" 0．4 mol·L^-1。正確。
考點：考查化學平衡常數與物質的平衡濃度的關系的知識。