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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.18 g H2O在標準狀況下的體積是22.4 L
B.22.4 L O2中一定含有6.02×1023個氧分子
C.在標準狀況時，20 mL NH3與60 mL N2所含的原子個數比為2：3
D.將80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為2 moL/L

【答案】C
【解析】解：A．H2O在標準狀況下不是氣體，不能用氣體的摩爾體積計算，所以18 g H2O在標準狀況下的體積不是22.4 L，故A錯誤；
B．不是標準狀況，氣體的摩爾體積的數值不知道，無法計算，故B錯誤；
C．由n= 可知，兩種氣體的物質的量分別為 、 ，則原子的物質的量之比為 ×4： ×2=2：3，故C正確；
D．將80 g NaOH溶于1 L水中，溶液的體積不是水的體積，所以溶液的體積不知，無法計算，故D 錯誤．
故選C．
A．H2O在標準狀況下不是氣體；
B．不是標準狀況，無法計算；
C．根據n= 結合分子的組成分析；
D．溶液的體積不知，無法計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：

（1）反應的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為________molL-1s-1，反應的平衡常數K1為_________

（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。

①T_______100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是_____________________。

②列式計算溫度T時反應的平衡常數K2 =________。

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向_______（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是__________________。

（4）已知：

甲醇脫水反應2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1

甲醇制烯烴反應2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋H2O(g) △H2＝－29.1kJ·mol－1

乙醇異構化反應2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝＋50.7kJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝____________ kJ·mol－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下關于分子間作用力的敘述不正確的是

A. 是一種較弱的化學鍵

B. 分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少

C. 分子間作用力對物質的熔、沸點有影響

D. 稀有氣體液化后分子間存在分子間作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中只含有離子鍵的是（ ）

A. H2O B. MgCl2 C. NH4Cl D. C2H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是

A．在化學反應過程中，發生物質變化的同時不一定發生能量變化

B．破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時,反應為吸熱反應

C．生成物的總能量大于反應物的總能量時，反應吸熱，ΔH>0

D．ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數無關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關天然產物水解的敘述不正確的是（ ）

A. 油脂水解可得到丙三醇 B. 可用碘檢驗淀粉水解是否完全

C. 蛋白質水解的最終產物均為氨基酸 D. 纖維素水解與淀粉水解得到的最終產物不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A的分子式為C9H15OCl，分子中含有一個六元環和一個甲基，環上只有一個取代基；F分子中不含甲基：A與其它物質之間的轉化如下圖所示：

（1）A-F的反應類型是____；G中含氧官能團的名稱是____。

（2）A-C的反應方程式是________。

（3）H的結構簡式是________，E的結構簡式是____。

（4）有的同學認為B中可能沒有氯原子，你的觀點是________（填“同意”或“不同意”）你的理由_______。

（5）某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構體中，核磁共振氫譜顯示為2組峰的是_____（寫結構簡式）；只含有兩個甲基的同分異構體有____種。

①相對分子質量比C少54；②氧原子數與C相同 ； ③能發生水解反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：還原性強弱：I﹣＞Fe2+ ． 往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L（標準狀況）氯氣，反應完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+ ． 則原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度為（ ）
A.0.12molL﹣1
B.0.1molL﹣1
C.1.2molL﹣1
D.1.0molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（七水合硫酸亞鐵）和膽礬晶體，以探索工業廢料的再利用．其實驗方案如下：試回答下列問題：

（1）寫出合金溶于試劑①溶液時相關反應的離子方程式 ____________________________，操作②的名稱是 ______________ 。

（2）濾液A中通入過量氣體的離子反應方程式為_______________________________，由濾液A制AlCl3溶液有途徑I和途徑II兩種，與途徑I相比，途徑II存在著明顯的缺陷是： _________________________________________________________。

（3）溶液E中的主要溶質為 _____________________ ；如何檢驗濾液E是否已被氧化（寫出操作過程、現象和結論） _______________________________________________。

（4）按環保要求，寫出用濾渣F制備硫酸銅溶液的各步反應的化學方程式 ________。

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