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【題目】下列反應原子利用率最高的是

A. 工業制漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

B. 工業制備鈉2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑

C. 火法煉銅3Cu2S+3O26Cu+3SO2

D. 現代石油工業采用銀做催化劑生產環氧乙烷2CH2=CH2→

【答案】D

【解析】

化學反應中原子的利用率最高，則反應物全部轉化為生成物，且生成物一般一種，常見反應類型有化合反應、加成、加聚反應等。

A、工業制漂白粉 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，生成物有3種，原子利用率不高，故A錯誤；

B、工業制備鈉2NaCl=2Na+Cl2↑，生成物有2種，原子利用率不高，故B錯誤；

C、火法煉銅Cu2S+O2=2Cu+SO2生成物有2種，原子利用率不高，故C錯誤；

D、為化合反應，生成物只有一種，離子利用率最高，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，同時具有離子鍵和極性共價鍵的是(　　)

A.NH3

B.NH4Cl

C.H2S

D.KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是：_______(填具體元素符號或化學式,下同)。

(2) 在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的子式是_________，第三周期中堿性最強的化合物的化學式是____________________。

(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是____________；寫出它最高價氧化物對應水化物與氫氧化鈉反應的化學方程式_______________________________________。

(4)用電子式表示元素④與⑥形成化合物的形成過程：________________________，該化合物屬于__________________(填 “共價”或“離子”)化合物。

(5)表示③與①最高價態形成的化合物電子式___________________，該化合物分子由___________(填“極性”“非極性”)鍵形成。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氧化還原反應的敘述正確的是

A.得到電子的物質被氧化

B.氧化還原反應中，一種元素被氧化，一定有另一元素被還原

C.含有化合價升高元素的反應物被氧化

D.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:pNi=-lgc(Ni2+)；常溫下，K(NiCO3)=1.4×10-7，H2S的電離平衡常數：Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。常溫下，向10mL0.1mol·L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加過程中pNi與Na2S溶液體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）。

A. E、F、G三點中，F點對應溶液中水電離程度最小

B. 常溫下，Ksp(NiS)=1×10-21

C. 在NiS和NiCO3的濁液中=1.4×1014

D. Na2S溶液中，S2-第一步水解常數Kh1=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L固定容積的密閉容器中，800 ℃時發生反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。該體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.012

0.009

0.008

0.0075

0.0075

反應過程如上圖所示，a、b、c、d其中只有3條曲線是正確的。請回答：

(1)圖中表示NO2的變化的曲線是________，A點時，v(正)______v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”，下同)。用O2表示從0～3 s內該反應的平均速率v=____________。

(2)能說明該反應已經達到平衡狀態的是________ (填字母)。

a．混合氣體的平均摩爾質量不變 b．容器內壓強保持不變

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內的密度保持不變

e.相同時間內，每消耗2a mol的NO同時生成等量的NO2

f.混合氣體中O2和NO2物質的量之比為1∶2的狀態

(3)已知上述反應為放熱反應，達平衡后改變條件繼續進行。在t1～t6內反應速率與時間圖像如圖，在每一時刻均只改變一個影響反應速率的因素，則下列說法正確的是__________。

A．在t1時增大了壓強 B．在t3時加入了催化劑

C．在t4時降低了溫度 D．t0～t1時X的轉化率最高

(4)能使該反應的反應速率增大的是________(填字母)。

a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是氧氣氧化某濃度Fe2+為Fe3+過程的實驗結果，下列有關說法正確的是

A. pH=1.5時氧化率一定比pH=2.5時大

B. 其他條件相同時，80℃的氧化率比50℃大

C. Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關

D. 該氧化過程的離子方程式為：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的說法不正確的是

A. 乙酸溶液的pH小于7

B. 乙烯可與溴發生加成反應

C. 苯能使酸性KMnO4 溶液褪色

D. 乙醇在一定條件下能被氧化成乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子中，半徑最小的是

A.Na+B.K+C.S2-D.Cl-

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