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【題目】美國斯坦福大學的工程師設計出一種從污水“提取”潛在電能的新型微生物電池，該電池能將生活污水中的有機物分解同時發電，電池結構如圖所示。已知a電極為惰性材料，b電極為Ag2O。下列說法不正確的是（ ）

A.a電極是負極，b電極是正極

B.b電極發生的反應是Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2O

C.a電極每生成標準狀況下2.24LCO2，可向b電極轉移0.1mol電子

D.高溫條件下，該電池不能正常工作

【答案】C

【解析】

A選項，根據題圖中電子流動方向，可判斷a電極是負極，b電極是正極，故A正確；

B選項，b電極是正極，Ag2O得到電子發生還原反應，電極反應式為Ag2O+2e－+2H+=2Ag+H2O，故B正確；

C選項，a電極發生反應的有機基質是什么物質未說明，故電子轉移的數目無法確定，故C錯誤；

D選項，高溫條件下，微生物會死亡，導致電池無法正常工作，故D正確。

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某探究活動小組根據侯德榜制堿原理，按下面設計的方案制備碳酸氫鈉。實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。下列說法正確的是

A. 乙裝置中盛放的是飽和食鹽水

B. 丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出

C. 丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止產生的氣體污染空氣

D. 實驗結束后，分離碳酸氫鈉的操作是蒸發結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作不能達到實驗目的是( )

A.實驗室制取并收集B.構成原電池

C.檢查裝置氣密性D.實驗室制備乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料。

利用工業FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實驗流程如下圖所示：

（1）抑制FeCl3水解，溶液X為___________。

（2）流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是__________________________；檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3＋的方法是_______________________________________。

（3）得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗滌，其目的是________________________。

（4）為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標準溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標準溶液應置于下圖所示儀器_____（填“甲”或“乙”）中。

下列情況會造成實驗測得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是_____________。

a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標準液潤洗

b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

c．滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是一種在藥物合成中有重要作用的有機物，下列關于該有機物的說法正確的是

A.該有機物在一定條件下能發生酯化反應、還原反應、氧化反應、加成反應、消去反應

B.該有機物中有4種官能團

C.1mol該有機物分別與足量的碳酸氫鈉溶液、金屬鈉反應，產生氣體的物質的量不相同

D.該有機物的分子式為C14H16O6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將H2S轉化為可再利用的資源是能源研究領域的重要課題。某轉化工作原理如圖。該裝置工作時，下列敘述錯誤的是（ ）

A.p電極的電極反應：2H++2e-=H2

B.該方法能實現由H2S高效產生S和H2

C.光照后，n電極的電極反應：H2S-2e-=2H++S

D.除了Fe3+/Fe2+外，I3-/I-也能實現如圖所示循環

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。設在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數(NH3的物質的量與反應體系中總的物質的量之比)為計算：

（1）該條件下N2的平衡轉化率______；(小數點后保留一位)

（2）該條件下反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數_______。(不帶單位)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物，其結構簡式如圖所示。下列有關敘述中不正確的是（ ）

A. 己烯雌酚的分子式為C18H20O2

B. 己烯雌酚分子中一定有16個碳原子共平面

C. 己烯雌酚為芳香族化合物

D. 己烯雌酚可發生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組的同學們想要探究錳的性質，進行了下列實驗和探究。

Ⅰ的制取：在查閱資料后，興趣小組的同學們設計了以軟錳礦石為原料制取的步驟，并實驗室模擬制備。

已知溶液Ⅰ中Mn為價

(1)在“堿熔氧化”時，既可將與KOH混合物熔融后通入氧氣，也可加入作為氧化劑。請分析哪種方法更合適并簡述理由：________。

(2)步驟①是________。酸化過程中只需通入過量即可，請寫出對應的離子方程式：_________。

(3)實際上用這種方法制取效率很低。若工業上要用此法制取，應_______以提高原料的利用率。在實際生產過程中，還可用Ni為陽極、Fe為陰極電解溶液Ⅰ以獲得高濃度的溶液，試寫出陰極的電極反應方程式：_______。

Ⅱ的成分探究：化學實驗室存有一瓶開封已久的試劑，化學興趣小組欲研究該的純度。

(1)打開試劑瓶時，有一股氣流沖出。甲同學取少量粉末于試管中，加適量蒸餾水振蕩，發現固體部分溶解，試管底部沉積有少量黑色不溶物，且溶解過程中管壁發熱明顯。甲同學查閱資料得知：變質時有和兩種含錳物質生成，且含錳物質中，較高氧化態物質與較低氧化態物質的物質的量之比為。試寫出受熱分解的化學方程式：________。

為進一步確定的純度，乙同學和丙同學先后進行了以下實驗；

①取樣品溶于試管中，過濾，得到黑色固體和濾液1；

②洗滌黑色固體，留取洗滌液，重復三次；

③用分析天平稱量黑色固體，其質量為。

(2)據此，乙同學計算得出的純度為________。

在乙同學的實驗的基礎上，丙同學繼續完成了以下實驗：

④將②中的洗滌液加入濾液1中，在濾液1中逐滴滴加溶液，直到灰綠色固體不再增加為止；

⑤過濾，得濾液2，洗滌灰綠色固體并留取洗滌液，重復三次；

⑥將⑤中的洗滌液加入濾液2中，加水標定至，酸化后用標準液A進行滴定操作，每次取樣，總共重復進行了四次滴定實驗。提示：

(3)若步驟④未將②中洗滌液加入濾液1中，會導致最終滴定結果________填“偏大”“偏小”或“不變”。

(4)標準液A可選用下列的________填字母序號。

a.溶液 b.溶液

c.酸性NaI溶液 d.酸性溶液

(5)完成所有滴定實驗后，最終丙同學計算出的純度比乙同學計算所得的數據偏小，請結合上述實驗操作分析兩位同學實驗結果差異較大的原因是______________寫2條。

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