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（2013?浦東新區一模）右圖曲線a表示放熱反應  X（g）+Y（g）+N（s）?Z（g）+M（g）進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系．在其它條件不變時改變某個條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是（　�。�
分析：由圖象可知，由曲線a到曲線b，到達平衡的時間縮短，故改變條件，應反應速率加快，且平衡時x的轉化率不變，說明條件改變不影響平衡狀態的移動，據此結合選項判斷．
解答：解：由圖象可知，由曲線a到曲線b，到達平衡的時間縮短，故改變條件，應反應速率加快，且平衡時x的轉化率不變，說明條件改變不影響平衡狀態的移動，
A、該反應正反應是放熱反應，升高溫度，反應速率加快，平衡向逆反應移動，x的轉化率降低，故A錯誤；
B、加大X的投入量，X濃度增大，反應速率加快，平衡向正反應移動，但x的轉化率降低，故B錯誤；
C、N是固體，加大N的投入量，不影響反應速率，平衡不移動，故C錯誤；
D、縮小反應容器的體積加壓，反應加快，反應前后氣體的物質的量不變，平衡不移動，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學平衡圖象、影響平衡移動的因素等，難度不大，根據圖象判斷條件改變增大反應速率但平衡不移動是解題的關鍵．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?浦東新區三模）一定溫度下，在2L密閉容器中發生下列反應：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知該反應的平衡常數：k300℃＞k350℃，且體系中n（NO2）（單位：mol）隨時間變化如下表：
時間（s） 0 500 1000 1500
t1℃ 20 13.96 10.08 10.08
t2℃ 20 a b c
下列說法一定正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?浦東新區三模）如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過程中產生的大量H2S廢氣的工藝流程．該方法對H2S的吸收率達99%以上，并可制取H2和S．下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?浦東新區三模）鐵在下列四種情況中腐蝕速率判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?浦東新區三模）重晶石礦（主要成分為硫酸鋇）因為含有Fe2O3、MnO及炭質等雜質而常呈深褐色．工業上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應槽中混合加熱（即“漂白”），再經水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑．已知MnO是堿性氧化物，Al粉可以將深色的Fe3+轉化為淺色的Fe2+．重晶石填料的生產工藝流程為：

（1）在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有
重晶石和鋁都使用粉末
重晶石和鋁都使用粉末
、
加熱
加熱
．
（2）硫酸起到了“漂白”的作用．請寫出硫酸直接起到該作用時的化學方程式：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
、
MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
．
（3）二次漂白水洗過濾后，檢驗濾渣不含Fe2+離子的方法是
取最后一次洗滌液于試管中
取最后一次洗滌液于試管中
、
先滴加氯水再滴加KSCN溶液無明顯變化
先滴加氯水再滴加KSCN溶液無明顯變化
．
（4）二次漂白前，煅燒的主要目的是
除去炭質
除去炭質
．將煅燒后的固體磨成細粉，使用的是加有剛玉球的振動磨．這說明剛玉具有很高的
硬度
硬度
．
（5）工業生產中為了充分利用資源，將濾液經過處理得到化工原料Fe2O3．操作過程是：
①濾液中通入過量Cl2，其目的是
將Fe2+轉化為Fe3+
將Fe2+轉化為Fe3+
．
②再加入適量NaOH來調節溶液的pH，其目的是
使Fe3+沉淀完全，而其它離子不發生沉淀
使Fe3+沉淀完全，而其它離子不發生沉淀
，調節溶液的pH范圍為
2.7-3.7
2.7-3.7
．
有關離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下：
離子 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.8 4.7
Mn2+ 8.3 9.8
（6）最后通過
洗滌干燥
洗滌干燥
、
高溫煅燒
高溫煅燒
得到氧化鐵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?浦東新區一模）導致下列現象的主要原因與排放SO2有關的是（　�。�

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