某可逆反應aA+bB
cC+Q在某溫度下的平衡常數為K（K≠1），反應熱為Q。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則Q和K數值的相應變化為
| A．寫成2aA+2bB2cC，Q值、K值均擴大了一倍 |
| B．寫成2aA+2bB2cC，Q值擴大了一倍，K值保持不變 |
| C．寫成cCaA+bB，Q值、K值變為原來的相反數 |
| D．寫成cCaA+bB，Q值變為原來的相反數，K值變為倒數 |
課堂全解字詞句段篇章系列答案
步步高口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發生如下反應:
4A(g)+B(g)=2C(g)
反應進行到4s末，測得A為0．5mol，B為0．4mol，C為0．2mol。則：
用反應物A濃度的減少來表示該反應的速率應為
用反應物B濃度的減少來表示該反應的速率應為
用生成物C濃度的增加來表示該反應的速率應為
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為CO(g)+ H2O(g)
CO2(g) + H2(g) △H＜0反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是
| A．增加壓強 | B．降低溫度 | C．增大CO 的濃度 | D．更換催化劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應4NH3+5O2
4NO+6H2O(g)，在5L的密閉容器中進行半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率υ（x）（表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率）為 ( )
| A．υ(O2)="0.001" mol·L-1·s-1 | B．υ(NO)="0.06" mol·L-1·s-1 |
| C．υ(H2O) ="0.003" mol·L-1·s-1 | D．υ(NH3)="0.001" mol·L-1·s-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發生反應：
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
反應過程中測定的部分數據見下表（表中t1＞t2）：
| 反應時間/min | n(CO)/mol | H2O/ mol |
| 0 | 1.2 | 0.6 |
| t1 | 0.8 | |
| t2 | | 0.2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
現有可逆反應A(g)＋2B(g)
nC(g)（正反應放熱），在相同溫度、不同壓強時，A的轉化率跟反應時間（t）的關系如圖所示，其中結論正確的是( )
| A．p1＞p2，n＞3 |
| B．p1＜p2，n＞3 |
| C．p1＜p2，n＜3 |
| D．p1＞p2，n＝3? |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
相同溫度下，體積均為0．25 L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92．6kJ/moL。實驗測得起始、平衡時數據如下表：
| 容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達平衡時體系 能量的變化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | | |
| | 1 | 3 | 0 | 放出熱量：23．15kJ |
| ② | 0．9 | 2．7 | 0．2 | 放出熱量：Q |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于可逆反應2HI(g) 
I2(g)+H2(g)，下列敘述能夠說明已達到平衡狀態的是
| A．各物質的量的濃度比2 : 1 : 1 |
| B．容器內的總壓不隨時間變化 |
| C．斷裂2 mol H－I鍵的同時生成1 mol I－I鍵 |
| D．混合氣體的顏色不再變化時 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實不能用化學平衡原理解釋的是
| A．溫度控制在500℃有利于合成氨反應 |
| B．用排飽和食鹽水法收集Cl2 |
| C．打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出 |
| D．在硫酸工業生產中使用過量的氧氣 |
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