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【題目】下列敘述錯誤的是

A.根據鹽酸能導電可判斷：氯化氫為電解質

B.根據溶液顯堿性可判斷：純堿屬于堿類

C.根據是否有電子轉移可判斷：漂白粉在空氣中久置失效，其中存在氧化還原反應

D.根據發揮漂白作用的物質性質推斷：氯水和活性炭的漂白原理不同

【答案】B

【解析】

A.鹽酸即氯化氫的水溶液，水溶液中能導電的化合物是電解質，A項正確；

B.純堿屬于鹽類，B項錯誤；

C.有電子轉移的反應即氧化還原反應，C項正確；

D.氯水是靠次氯酸的氧化性來漂白，活性炭靠吸附來漂白，D項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃硫酸與金屬的反應是我們一直探討和研究的重要課題之一。

Ⅰ.銅與濃硫酸反應的過程中，發現有黑色物質出現，且黑色物質為Cu2S。產生Cu2S的反應為aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O。則a：b=______.

Ⅱ.為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動：

（探究一）(1)常溫下，工業上用鐵質容器盛放冷的濃硫酸，其原因是________；

(2)鐵與濃硫酸在加熱時的化學方程式為：______________；

(3)稱取碳素鋼6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。

①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應選用____________；

a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液

②乙同學取560mL(標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數為_______；

（探究二）根據上述實驗中SO2體積分數的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體在標準狀況下密度為0.0893g/L。為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略，假設有關氣體完全反應)。

(4)裝置B中試劑的作用是__________；

(5)分析Y氣體中的氣體是如何生成的___________(用化學方程式表示)：

(6)為確認的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于___________；

a．A之前 b．A-B間 c．B-C間 d．C-D間

（7）如果氣體Y中含有，預計實驗現象應是_________________。

Ⅲ.將一定質量的Zn與100mL一定濃度的H2SO4充分反應：

(1)若反應前c(H2SO4)=12.0mol/L，反應后稱量剩余鋅發現質量減少了65.0g。將反應后的溶液稀釋至1L，此時溶液中c(SO42-)=______mo/L，產生SO2體積(標準狀況下)V(SO2)=______L；

(2)將(1)中產生的氣體緩緩通入100mL a mo/L NaOH溶液中，SO2和NaOH都完全消耗，則a的取值范圍為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中ΔH＜0的是（ ）

A.高溫下木炭還原二氧化碳B.工業制水煤氣的反應

C.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應D.液化石油氣的燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質長期露置在空氣中其成分不發生變化的是

A.Na2O2B.氯水C.Na2CO3D.Fe(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學試劑在實驗室中的保存方法正確的是

A.鈉可放煤油中保存B.可用玻璃細口試劑瓶保存氫氟酸

C.用無色透明試劑瓶保存氯水D.用磨口玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，方程式為：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，現將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示．則下列有關說法錯誤的是( )

A. 圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應

B. 圖中BC段發生的反應為2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C. 根據OC段的數據可知開始加入的硫酸亞鐵的物質的量為1.25mol

D. 根據OC段的數據可知開始加入的高錳酸鉀的物質的量為0.25mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用密度為1.18g/ml，質量分數為36.5%濃鹽酸配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：

（1）配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液．應量取鹽酸體積_________ml，應選用容量瓶的規格__________________ml。

（2）配制時，其正確的操作順序是________。

A．用30ml水洗滌燒杯 2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30ml），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處

a．BCAFED b．BCFED c．BCAED

（3）操作B中，使用量筒量取液體時視線俯視會造成配制液體濃度__________（偏高、偏低或無影響）。操作E中加水超過刻度線該如何處理？____________

（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）？

a．沒有進行A操作____________；

b．加蒸餾水時不慎超過了刻度___________；

c．定容時俯視_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據框圖分析，下列說法不正確的是

A. 我國是世界上最早使用反應②冶煉金屬M的國家

B. M2+的氧化性比E2+的氧化性強

C. 在反應③中若不加稀硫酸，可能觀察到紅褐色沉淀

D. 在反應①中稀硫酸既表現出氧化性又表現出酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于各圖像的解釋或結論正確的是

A. 圖甲表示常溫下向20mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關系

B. 圖乙表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0的平衡常數K與溫度和壓強的關系

C. 圖丙表示一定條件下的合成氨反應，N2的起始量恒定時，NH3的平衡體積分數隨H2起始體積分數的變化，圖中a點N2的轉化率等于b點

D. 圖丁表示反應 2SO2＋O2 2SO3，t1 時刻降低溫度符合圖示變化

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