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有A、B兩種金屬分別與鹽酸反應，產生氫氣的速率相近。怎樣設計一個實驗證明A、B兩種金屬的活動性？（畫出實驗裝置圖）

將A、B金屬用導線連接插入鹽酸中組成原電池，有氣泡冒出的是較不活潑金屬，另一極為活潑金屬。（圖略）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現有A、B兩種金屬分別與鹽酸反應，產生氫氣的速率相近．請設計一個原電池實驗證明A、B兩種金屬的活動性？（電極材料：A、B，電解質溶液：鹽酸，其它實驗用品可自選）
（畫出簡易裝置圖）

將A、B兩種金屬片用
導線
導線
連接放入鹽酸中組成原電池，如A是較不活潑的金屬，則A的現象是
有氣泡逸出
有氣泡逸出
，那么，B即是活潑的金屬．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A．美國《科學》雜志評出的2009年十大科學突破之一是石墨烯的研究和應用方面的突破．石墨烯具有原子級的厚度、優異的電學性能、出色的化學穩定性和熱力學穩定性．制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等．石墨烯的球棍模型及分子結構示意圖如右：
（1）下列有關石墨烯說法正確的是
BD
BD
．
A．石墨烯的結構與金剛石相似
B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
C．12g石墨烯含σ鍵數為NA
D．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用
（2）化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合．
①鈷原子在基態時，核外電子排布式為：
[Ar]3d74s2
[Ar]3d74s2
．
②乙醇沸點比氯乙烷高，主要原因是
乙醇分子間可形成氫鍵，而氯乙烷分子間無氫鍵
乙醇分子間可形成氫鍵，而氯乙烷分子間無氫鍵
．
③右圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學式可表示為：
Cu3Au或AuCu3
Cu3Au或AuCu3
．
④含碳源中屬于非極性分子的是
a、b、c
a、b、c
（a．甲烷  b．乙炔  c．苯  d．乙醇）
⑤酞菁與酞菁銅染料分子結構如下圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：
sp3和sp2
sp3和sp2
；酞菁銅分子中心離子的配位數為：
2
2
．

B．硫酸鉀是重要的化工產品，生產方法很多，如曼海姆法、石膏兩步轉化法等．

（1）本實驗中，采用抽濾方法，圖中A、B兩儀器名稱分別為：
布氏漏斗
布氏漏斗
、
安全瓶
安全瓶
．
（2）在一部轉化反應器中發生的反應為：CaSO4?2H2O+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+CaCO3+CO2↑+3H2O，該步反應溫度必須低于35℃，其主要目的是
防止NH4HCO3分解
防止NH4HCO3分解
無此空
無此空
．
（3）在兩步轉化反應器中發生反應的化學方程式為
（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl
（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl
無此空
無此空
．
（4）兩步轉化反應器中用乙二醇代替水作溶劑，其目的是
降低K2SO4溶解度
降低K2SO4溶解度
有利于K2SO4析出，提高產率
有利于K2SO4析出，提高產率
．
（5）磷石膏主要成分為二水硫酸鈣（CaSO4?2H2O），還含有未分解的磷礦，未洗滌干凈的磷酸、氟化鈣、鐵鋁氧化物等，欲檢驗母液中含Fe3+，可用亞鐵氰化鉀溶液檢驗，該檢驗反應的離子方程式為：
Fe3++K++[Fe（CN）6]4-=KFe[Fe（CN）6]↓
Fe3++K++[Fe（CN）6]4-=KFe[Fe（CN）6]↓
．
（6）該法優點除K2SO4產率高外，再列舉一個優點
原料得到充分利用
原料得到充分利用
同時得到副產品化肥等
同時得到副產品化肥等
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網金屬和非金屬與人類生活、生產密不可分．
（1）我國多使用鐵鍋炒菜，鐵鍋在
 
條件下易生銹．
（2）清末鋁制藝術品至今保存完好，藝術品未被銹蝕的主要原因是（填字母）
 
．
A．鋁不易被氧化
B．鋁的金屬活動性比較弱
C．鋁表面的氧化膜具有保護作用
（3）如圖為金屬與過量鹽酸反應的關系圖，其中A、B兩條直線分別代表鎂、鐵、鋅三種金屬中的兩種．A代表的是（填元素符號）
 
；寫出B與鹽酸反應的化學方程式
 
．
高純硅是制造計算機電路芯片的主要原料．請回答：
①硅元素屬于
 
填金屬或非金屬）元素，在地殼中硅元素的含量僅次于
 
元素．
②硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅，并放出大量的熱，可作未來新能源，該反應的基本反應類型為
 
．
③工業上用石英（主要成分為SiO2）制備粗硅的反應為：SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2R↑，則R的化學式為
 
，反應后硅元素的化合價
 
（填寫“升高”或“降低”）．
④生產高純硅可用三氯硅烷（SiHCl3）．三氯硅烷在空氣中極易燃燒，燃燒時可觀察到有紅色火焰和白色煙，生成物為二氧化硅、氯化氫和氯氣，此反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年四川省內江市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次遞增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半徑最小的元素；B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍；E有“生物金屬”之稱,E4+和氬原子的核外電子排布相同。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數之比為1 : 1的化合物N是常見的有機溶劑。

請回答下列問題（答題時,A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）：

(1)A2D2分子的電子式為______，E的基態原子的外圍電子排布式為______。

(2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為______。

(3)單質B與C的最高價氧化物的水化物的濃溶液微熱反應,其化學方程式為______

(4)下列敘述正確的是______(填序號）。

a． M是極性分子,N是非極性分子       b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化

c． N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵    d． BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

 (5)  已知:①E的一種氧化物Q，其晶胞結構如圖所示

①Q(s)＋2Cl2(g)＝ECl4(l)＋D2(g) △H＝＋140kJ/mol

②2B(s)＋D2(g)＝2BD(g) △H＝－221kJ/mol

寫出物質Q和焦炭、氯氣反應生成液態ECI4和BD氣體的熱化學方程式：__________________________

(6)在0.5 L的密閉容器中，一定量的C2和A2進行如下化學反應：C2(g) +3 A2(g)＝2CA3(g)   △H ＜0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表。請回答下列問題。

①試比較K1,K2的大小，K1________K2(填寫“ >”、“=”或“<”）。

②在400℃時,當測得CA3和C2、A2的物質的量分別為3mol和1 mol、2 mol時,則該反應的 V(C2)正_________(C2)逆（填寫“>”、“=”或“<”）。

 

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