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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是

A.醋酸的摩爾質量與NA個醋酸分子的質量在數值上相等。

B.1mol鈉與足量氧氣在不同條件下反應生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子

C.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的個數為NA。

D.25℃，1.01×105Pa時，16g臭氧所含的原子數為NA。

【答案】C

【解析】

A. 醋酸的摩爾質量是60g/mol，NA個醋酸分子的物質的量為1mol，質量m=nNA=60g，在數值上相等，A正確；

B. 1mol鈉與足量氧氣在不同條件下反應都生成Na+，轉移1mol電子，即失去NA個電子，B正確；

C. 理論上，1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的個數為NA，但是銅離子存在水解，溶液中實際存在的銅離子小于1mol，C錯誤；

D. 25℃，1.01×105Pa時，16g臭氧O3的物質的量 ，所含的原子數為NA，D正確。

答案為C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四元軸烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均為 C8H8。下列說法正確的是

A.b 的同分異構體只有 t 和 c 兩種

B.t、b、c 中只有 t 的所有原子可以處于同一平面

C.t、b、c 的二氯代物均只有三種

D.t 和b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而c不能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發現，反應CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g) ，可使CCl4(沸點77 ℃)轉化為重要的化工原料CHCl3(沸點61.2 ℃)，可減少其對臭氧層的破壞。（已知：該反應的副反應會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等）

(1)CH4與Cl2反應時，每生成1molCCl4(g)或1molCHCl3(g)的焓變分別是△H1和△H2；H2在Cl2中燃燒，每生成1molHCl(g)產生的焓變為△H3，則：CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g)的△H=_____(用含有△H1、△H2和△H3的算式表示）

(2)在密閉容器中，CCl4＋H2CHCl3＋HCl達到平衡狀態后，測得如下數據(假設不考慮副反應)。

實驗序號

溫度/℃

初始CCl4濃度/(mol·L-1)

初始H2濃度/(mol·L-1)

CCl4的平衡轉化率

1

110

0.8

1.2

α1

2

110

1

1

50%

3

100

1

1

α3

①實驗1中，CCl4的轉化率α1_____50%(填“大于”“小于”或“等于”)。

②實驗2中，反應進行到10h時達到平衡，在這10h內，H2的平均反應速率為_____mol· L-1·min-1。

③110 ℃時，該反應的化學平衡常數的數值為________。

④實驗3中，α3的值________。

A. 等于50% B.大于50% C.小于50% D.依題所給信息無法判斷

(3)120 ℃時，分別進行H2的初始濃度為2 mol·L－1和4 mol·L－1的實驗（其他條件相同）。測得CCl4的消耗百分率(x%，實線)和生成物中CHCl3的百分含量(y%，虛線)隨時間(t)的變化關系如圖。

①圖中表示H2起始濃度為2mol·L-1CHCl3的百分含量的變化曲線是____(填字母)。

②依圖可知，有利于提高CCl4的消耗百分率和產物中CHCl3的百分含量H2的起始濃度應該為________mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一恒容密閉容器中發生某化學反應2A(g)B(g)+C(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，B、C的初始濃度都為0，反應物A的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖的示:試回答下列問題:

（1）在800℃時該反應的化學平衡常數K=_____。

（2）在實驗Ⅰ中，反應在20min至40min內A的化學反應速率為_________。

（3）實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是_____。

（4）根據實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應降低溫度，平衡向_____(填“正”或“逆”)反應方向移動，該正反應是__________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

（5）與實驗Ⅰ相比，若實驗Ⅰ中的A的初始濃度改為0.8mol·L－1，其他條件不變，則達到平衡時所需用的時間_____實驗Ⅰ(填“等于”、“大于”或“小于”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g) Z(g)，經60 s達到平衡，生成0.3 mol Z。下列說法正確的是

A. 若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

B. 將容器體積變為20 L，Z的平衡濃度變為原來的

C. 以X的濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/(L·s)

D. 若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的ΔH >0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容的密閉容器內，使 1molN2和3molH2 混合發生下列反應：

3H2+N22NH3 H＜0

（1） 升高溫度時，混合氣體的密度_____。（填：“變大”或“變小”或“不變”）

（2）當達到平衡時，充入 N2，平衡將_____移動。（填：“正向”或“逆向”或“不”， 下同）

（3）當達到平衡時，充入Ar氣，平衡將_____移動。

（4）當達到平衡時，將 c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時增大 1 倍，平衡將_____移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用活性炭還原處理氮氧化物，有關反應為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

（1）寫出上述反應的平衡常數表達式_______________。

（2）在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發生反應，所得數據如表，回答下列問題。

實驗編號

溫度/℃

起始時NO的物質的量/mol

平衡時N2的物質的量/mol

1

700

0.40

0.09

2

800

0.24

0.08

①結合表中數據，判斷該反應的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。

②判斷該反應達到平衡的依據是_______。

A.容器內氣體密度恒定 B.容器內各氣體濃度恒定

C.容器內壓強恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2）

（3）700℃時，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發生反應：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。

①0～10 min內的CO2平均反應速率v＝____________。

②圖中A點v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③第10 min時，外界改變的條件可能是_____________。

A．加催化劑 B．增大C的物質的量

C．減小CO2的物質的量 D．升溫 E．降溫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(選用)CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應：2Cu2++4I－＝2CuI↓+I2 而得到。如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，在KI一淀粉溶液中陽極周圍變藍色，則下列說法正確的是

A．若a極變紅，則在Pt電極上：2I－－2e－＝I2碘遇淀粉變藍

B．若b極變紅，在Pt電極上：4OH－－4e－＝2H2O+O2，O2將I－氧化為I2，碘遇淀粉變藍

C．若a極變紅，在Cu電極上：開始Cu+I－－e－＝CuI，一段時間后2I－－2e－＝I2，碘遇淀粉變藍

D．若b極變紅，在Cu極上：Cu－2e－＝Cu2+，Cu2+顯藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，氫離子濃度都為1×10－2 mol·L－1的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋2倍后，再分別加入003 g Zn粉，在相同條件下充分反應，下列有關敘述正確的是

A. 稀釋2倍后，兩溶液的pH：鹽酸小于醋酸

B. 鹽酸和醋酸分別與Zn反應放出的氫氣一樣多

C. 鹽酸和醋酸分別與Zn反應的速率一樣大

D. 稀釋2倍前，醋酸溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

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