【題目】下列說法不正確的是( 。
A.自然界中不存在游離態的金屬
B.金屬活動性不同,冶煉方法也有所不同
C.地球上金屬礦物資源有限,因此應提高金屬礦物的利用率
D.廢舊金屬的回收利用有利于環境保護
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【題目】硫酸廠有一輛存放過濃硫酸的鐵槽車。某工人違反規程,邊吸煙邊用水沖洗鐵槽車,結果發生了爆炸。下列對引起爆炸的原因說法正確的是?????? ( )
A.濃硫酸遇明火爆炸
B.濃硫酸遇水發熱爆炸
C.鐵與水(常溫下)反應產生的氧化物爆炸
D.稀釋后的硫酸與鐵反應產生的氫氣在空氣中遇明火而爆炸
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【題目】高鐵車廂大部分采用鋁合金材料制造,這是因為鋁合金( )
A. 比純鋁熔點高
B. 具有比較活潑的化學性質
C. 各種成分在自然界中含量豐富,容易獲取
D. 質量輕,強度大,抗腐蝕能力比較強
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【題目】已知銅有兩種天然同位素,分別為63Cu和65Cu,
(1)銅元素的近似相對原子質量為63.55,求63Cu所占的豐度_______。
(2)已知Cu2S與一定濃度的HNO3反應,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,當NO2和NO的物質的量之比為1∶1時:
①按照要求配平該化學方程式____________。
②在上述反應中參加反應的銅元素與氮元素的質量比_______。(銅元素的相對原子質量按(1)計算)
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【題目】已知電極材料:鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁;電解質溶液:CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。按要求回答下列問題:
(1)電工操作上規定:不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用。請說明原因_______________。
(2)若電極材料選銅和石墨,電解質溶液選氯化鐵溶液,外加導線,能否構成原電池?________。若能,請寫出電極反應式,負極:_____________,正極:_________。(若不能,后兩空不填)
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【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質,回答下列問題:
(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol?L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是 ______ 。
(2)甲組同學取2mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為 ______
(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹,該組同學在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是 ______ 。
(4)丙組同學取10mL0.1mol?L-1KI溶液,加入6mL0.1mol?L-1FeCl3溶液混合溶液。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗:
第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;
第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍色沉淀;
第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。
實驗檢驗的離子是 ______(填離子符號);實驗說明溶液中含有 ______(填離子符號),KI溶液和FeCl3溶液混合反應的離子方程式為______。
(5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發生反應的離子方程式為______
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【題目】將NaAlO2溶液和稀鹽酸等體積混合,得到的沉淀物中含鋁元素的質量與溶液中鋁元素的質量相等,則原NaAlO2溶液和稀鹽酸的物質的量濃度之比可能是( )
A.1∶1?B.2∶3?C.1∶4?D.2∶5
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【題目】某四人小組做乙烯和氯水反應的實驗,實驗結果是乙烯使氯水褪色,對此現象,四名同學有不同的見解:
甲認為乙烯和氯氣發生了加成反應使氯水褪色;
乙認為是氯水中的次氯酸把乙烯氧化,發生了氧化反應使氯水褪色;
丙建議另做一個實驗,證明到底發生的是加成反應還是氧化反應;
丁認為不另做實驗,也能證明發生了什么反應。
(1)你認為發生的反應類型是_____________。
(2)丙需要另做的實驗是____________。
(3)丁證明所發生的反應的根據是_____________。
(4)四個同學的觀點對你的啟發是_____________。
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【題目】比較硅、磷、硫、氯四種元素非金屬性的強弱。
(1)寫出它們最高價氧化物對應水化物的化學式(并說明酸性的強弱順序) ________________。
(2)寫出它們氣態氫化物的化學式(并說明穩定性的強弱順序) ____________。
(3)請總結同周期元素非金屬性的變化規律________,并用原子結構解釋其原因_______。
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