Question

（2013?南通一模）溫度為T時，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發生反應：A（g）+B（g）?C（s）+xD（g）；△H＞0，容器中A、B、D的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A．反應在前10 min的平均反應速率v（D）=0.3 mol?L^-1?min^-1
• B．該反應的平衡常數表達式K=

  c(C)?c(D)2

  c(A)?c(B)

• C．若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應方向移動
• D．反應至15 min時，改變的條件是降低溫度

Answer 1

分析：A．由圖象可知，10min時到達平衡，平衡時D的濃度變化量為3mol/L，根據v=

△c

△t

計算v（D）；
B．由圖可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，利用濃度變化量之比等于化學計量數之比計算x的值．化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，據此書寫，注意固體、純液體不需要寫出；
C．由圖可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，利用濃度變化量之比等于化學計量數之比計算x的值，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，據此解答；
D．由圖可知，改變條件瞬間，反應混合物的濃度不變，平衡向逆反應移動，該反應正反應為吸熱反應，故改變條件應是降低溫度．

解答：解：A．由圖象可知，10min時到達平衡，平衡時D的濃度變化量為3mol/L，故v（D）=

3mol/L

10min

=0.3mol?L^-1?min^-1，故A正確；
B．由圖可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，可逆反應A（g）+B（g）?C（s）+xD（g）的平衡常數表達式k=

c2(D)

c(A)?c(B)

，故B錯誤；
C．由圖可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，反應前后氣體的體積不變，增大壓強平衡不移動，故C錯誤；
D．由圖可知，改變條件瞬間，反應混合物的濃度不變，平衡向逆反應移動，該反應正反應為吸熱反應，故改變條件應是降低溫度，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查化學平衡圖象及有關計算、化學平衡影響因素、反應速率計算、化學平衡常數等，難度不大，注意理解外界條件對化學平衡的影響，確定x值是關鍵．