Question

【題目】常溫下，0.2 mol·L-1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是( )

A．HA為強酸 B．該混合液pH=7

C．圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D．該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，二者恰好反應：HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液為NaA溶液，溶液中中A-濃度小于0.1mol/L，說明在溶液中存在A-+H2OHA+OH-，NaA水解，HA為弱酸，故A錯誤；B．c(Na+)＞c(A-)，說明NaA水解，A-+H2OHA+OH-，該混合液pH＞7，故B錯誤；C．HA是弱電解質，則有c(A-)＞c(OH-)，c(OH-)除了水解產生的還有水電離的，因此c(OH-)＞c(HA)，所以有：c(Na+)=0.1mol/L＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)＞c(H+)，即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，故C錯誤；D．溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(A-)+c(HA)，Y表示HA，得到c(A-)+c(Y)=c(Na+)，故D正確；故選D。