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下列有關鈉的物理性質的敘述中正確的是（  ）
①銀白色金屬        ②質軟，可以用小刀切割     ③熔點低
④密度比水小        ⑤熱和電的良導體
①②④      B．①②③④        C．①③④       D．①②③④⑤
D

試題分析：鈉的物理性質：①銀白色金屬②質軟，可以用小刀切割③熔點低 ④密度比水小⑤熱和電的良導體。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室有三缸廢液，分別含有Na2CO3、Ca(OH)2和HCl，且它們的物質的量之比為1∶1∶2。要讓三缸廢液混合后，所得溶液的溶質只有NaCl，應選擇的混合順序是（注：過濾等實驗操作己省略）
A．先將Na2CO3廢液和Ca(OH)2廢液混合，再與HCl廢液混合
B．先將Na2CO3廢液和HCl廢液混合，再與Ca(OH)2廢液混合
C．先將Ca(OH)2廢液和HCl廢液混合，再與Na2CO3廢液混合
D．將Na2CO3廢液和Ca(OH)2廢液同時慢慢倒入HCl廢液中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)有剩余氣體。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質量大于原混合粉末的質量。下列判斷正確的是
①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 
②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
③粉末中一定不含有Na2O和NaCl
④無法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（   ）
A．溴化銀是重要感光材料，可用于人工降雨
B．氯水用于漂白表現了HClO的強氧化性
C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣
D．鈉和鉀的合金，可用于快中子反應堆作熱交換劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取16.8g碳酸氫鈉固體，加熱一段時間后，剩余固體的質量為13.7g。把剩余固體加入到100mL 2mol/L的稀硫酸中，充分反應后溶液中H+的濃度約為
A．3 mol/LB．2 mol/LC．1.4 mol/LD．1 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的兩種物質相互反應時，若改變反應條件（包括溫度、反應物濃度、反應物用量比等），化學反應原理不改變的是
A．Na和O2B．NaOH和CO2C．NaHCO3與鹽酸D．MnO2與鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述正確的是
A．相同條件下，在水中的溶解性：碳酸鈉 < 碳酸氫鈉
B．相同條件下，熱穩定性：碳酸鈉 > 碳酸氫鈉
C．相同條件下，與酸反應的速率：碳酸鈉 > 碳酸氫鈉
D．一定條件下，碳酸鈉不能轉化為碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉可以轉化為碳酸鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)燒堿(NaOH)和純堿(Na2CO3)與硫酸、鹽酸和硝酸并稱為工業上的“三酸兩堿”。按要求回答下列問題：
（1）完成下列有關NaOH溶液參加反應的離子方程式
①向NaOH溶液中加入鋁片：_______________________；
②向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液___________________；
③二氧化氮與NaOH溶液發生氧化還原反應：___________________；
④用熱的NaOH溶液洗滌沾有硫單質的試管：___________________；
（2）下列是碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質比較，用“＞”“＜”“＝”填空：
①熱穩定性：Na2CO3_______NaHCO3；
②與稀鹽酸反應快慢：Na2CO3_______NaHCO3；
③物質的量相同時，消耗鹽酸的物質的量：Na2CO3_______NaHCO3。
（3）在10 mL 1 mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入10 mL 1.5 mol/L鹽酸，完全反應后，在標準狀況下生成二氧化碳的體積為____________L。
（4）碳酸鈉在工業上具有廣泛的作用，碳酸鈉可以用作下列工業生產主要原料的是_____(填編號)
a．玻璃           b．水泥          c．造紙          d．海水提取鎂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

在實驗室模擬工業生產碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現沉淀，過濾得到NaHCO3晶體。
（1）該過程的化學方程式：                                                。
（2）加熱NaHCO3得到純堿制品，實驗室可進行此操作的裝置是           。
 
A                  B                 C                     D
（3）得到的純堿制品含有少量NaHCO3和NaCl，設計實驗驗證樣品中各種組分。試劑和儀器限選用：試管、膠頭滴管、過濾裝置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸。
步驟一：取少量制品于試管中，加少量蒸餾水，振蕩，溶解。往試管中加入            
                           振蕩，觀察                 
現象：溶液中產生大量白色沉淀；
結論：                            。
步驟二：將步驟一的濁液過濾，取濾液于試管中B中，加入                       ，
振蕩，觀察
 
現象：                           ；
結論：樣品中含有NaHCO3。
步驟三：將步驟二的濁液過濾，取濾液于試管C中，                             
                          振蕩，觀察
 
現象：                           ；
結論：                            。
 
（4）用碘量法測量自來水中殘留的Cl2的濃度：
① 在大錐形瓶中放置過量的KI，加一定量的冰醋酸，準確取水樣200mL加入瓶中，迅速塞上瓶塞搖動，水樣呈淡黃色，發生反應：Cl2+2I－=2Cl－+ I2。
②加少許淀粉溶液，用cmol/L Na2S2O3溶液滴定，發生反應：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，當                                                            ，達到滴定終點。
③重復操作3次，平均讀數為V mL，則該樣品中殘留Cl2的濃度：         mg/L（Cl的相對原子質量：35.5）

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