Question

【題目】配平下列氧化還原反應方程式，標出電子轉移的方向和個數并填空：_____________

Zn+ HNO3→ Zn(NO3)2+ N2O↑ + H2O

（1）該反應的還原劑是_________________，被還原的元素是____________________________；

（2）若標準狀況下產生氣體體積為11.2 L，則轉移的電子數為_____________________；

（3）若反應中還原劑消耗0.2 mol，則參加反應的氧化劑物質的量為___________________________。

Answer 1

【答案】 各物質系數4 10 4 1 5 轉移電子數目8e Zn N 4NA 0.5 mol

【解析】鋅與硝酸的反應中，鋅化合價從0價升高為+2價的鋅離子，硝酸根離子中+5價的氮元素化合價降為+1價的氮，要使氧化劑得到電子數等于還原劑失去電子數，則鋅的系數為4，N2O系數為1，依據原子個數守恒可知反應的方程式：4Zn+10HNO3═N2O↑+4Zn（NO3）2+5H2O；電子轉移的數目和方向用單線橋表示為：；

(1)反應中鋅化合價升高為還原劑，硝酸中氮化合價降低為氧化劑，被還原的元素為N元素；

（2）N2O體積為11.2 L，物質的量為=0.5mol，根據可知轉移電子數為0.5mol×8=4mol=4NA；

（3）參加反應的Zn為0.2 mol，則生成的N2O的物質的量為0.2 mol×=0.05mol，則參加反應的氧化劑物質的量為0.05mol×2=0.1mol。