Question

在水中的溶解度很小，但易溶于KI溶液，因為發生反應：I₂（aq）+I^-（aq）?（aq）．測得不同溫度下該反應的平衡常數如表所示：

T/℃	3.8	15.3	25.0	35.0	50.2
K	1160	841	689	533	409

下列說法不正確的是（ ）
A．上述反應的正反應為放熱反應
B．實驗室配制碘水，為增大碘的溶解度可加入少量的KI
C．用該反應原理可除去硫粉中少量的碘單質
D．向上述體系中加入苯，平衡不移動

Answer 1

【答案】分析：A．由表中數據可知，因溫度越高，平衡常數越小，說明升高溫度平衡向逆反應移動，
B．依據平衡移動原理分析，加入碘化鉀增大碘離子的濃度，平衡正向進行；
C．依據硫單質不溶于碘化鉀，碘單質能溶于碘化鉀溶液來分析；
D．依據苯是有機溶劑，碘單質易溶解于苯來分析．
解答：解：A、由表中數據可知，溫度越高，平衡常數越小，表明反應向右進行的程度減小，故正反應進行為放熱反應，A正確；
B、因為發生反應：I₂（aq）+I^-（aq）=I₃^-，所以配制碘水加入少量碘化鉀，增大碘離子濃度，平衡向右移動，增大了碘的溶解度，故B正確；
C、因硫不溶于KI而單質碘能溶，故將混合物投入KI溶液中即可除去碘單質，故C正確；
D、苯會萃取水中的碘，使碘濃度下降，平衡逆向移動，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查化學平衡的移動和平衡常數影響因素，難度不大，理解外界條件對化學平衡移動的影響．