Question

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

 

(1)為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑的量應為________________。

(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。

(3)試劑②選用________；寫出其反應的離子方程式_______。

(4)無水MgCl2在熔融狀態下，通電后產生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為________。

 

Answer 1

(1)石灰乳　過量　(2)過濾　(3)鹽酸　Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O　(4)MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑

【解析】(1)工業上常加入廉價的石灰乳使海水中的MgSO4轉化為Mg(OH)2；為使MgSO4完全轉化為Mg(OH)2，應加入過量石灰乳。

(2)加入石灰乳產生Mg(OH)2，通過過濾將Mg(OH)2分離出來。

(3)用鹽酸溶解Mg(OH)2，反應的離子方程式為Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O

(4)工業上電解熔融MgCl2制取Mg，反應的化學方程式為MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑