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【題目】下列離子方程式正確的是

A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO＋2H2O

B.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應：5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+

C.Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應的離子方程式：S2O+6H+=2S↓+3H2O

D.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu

【答案】B

【解析】

A．由于氨水是弱電解質在書寫離子反應方程式時不能拆，且Al(OH)3不溶于氨水中，故硫酸鋁溶液中加入過量氨水正確離子方程式為：Al3＋＋3NH3H2O=Al(OH)3↓＋3，A錯誤；

B．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應：5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+，B正確；

C．Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應的離子方程式：S2O+6H+=2S↓+3H2O，該離子方程式電荷不守恒，正確寫法為：S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，C錯誤；

D．硫酸銅溶液中加少量的鐵粉只能生成Fe2+，正確寫法為：Cu2++Fe=Fe2++Cu，D錯誤；

故答案為：B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熒光材料硫化鋅(ZnS)的研究至今已有 150 多年的歷史，可用于制白色顏料、發光粉、發光油漆等，其久置于濕空氣中易被氧化為 ZnSO4。請回答下列問題：

(1)基態 Zn 原子的電子排布式為_________________________，核外電子占據最高能層的符號是__________________________， 占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為__________________________。

(2)ZnSO4 中三種元素的電負性由大到小的順序為__________________________， 的立體構型為__________________________，其中 S 的雜化軌道類型為__________________________。

(3)ZnSO4 溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4 溶液，[Zn(NH3)4]SO4 溶液中不存在的微粒間作用力有__________________________。

A．離子鍵B．共價鍵C．配位鍵D．范德華力

(4)根據下列鋅鹵化物的熔點和溶解性，判斷 ZnF2 晶體的類型為______；分析 ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 熔點依次增大的原因__________________________。

ZnF2

ZnCl2

ZnBr2

ZnI2

熔點/℃

872

275

394

446

在乙醇、乙醚中的溶解性

不溶

溶解

溶解

溶解

(5) 立方 ZnS 晶體的密度為 ρ g/cm3，其晶胞結構如圖。

S2－周圍等距離且最近的 Zn2＋為__________________________；ZnS晶胞中的晶胞參數 a＝__________________________nm(列出計算式)。[ M(ZnS)＝97 g/mol ]

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【題目】I.氟及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：

(1)聚四氟乙烯商品名稱為“特氟龍”，可做不粘鍋涂層。它是一種準晶體，該晶體是一種無平移周期序、但有嚴格準周期位置序的獨特晶體�？赏ㄟ^____________方法區分晶體、準晶體和非晶體。

(2)銻(Sb)與砷處于同一主族且相鄰，基態銻原子價電子排布式為______。[H2F]+[SbF6]-(氟酸銻)是一種超強酸，存在[H2F]+，寫出一種與[H2F]+互為等電子體的陰離子是_________。

(3)硼酸(H3BO3)和四氟硼酸銨(NH4BF4)都有著重要的化工用途。

①H3BO3和NH4BF4涉及的四種元素中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序____(填元素符號)。

②H3BO3本身不能電離出H+，在水中易結合一個OH﹣生成[B(OH)4]﹣，而體現弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的雜化類型為_________。

③NH4BF4(四氟硼酸銨)可用作鋁或銅焊接助熔劑、能腐蝕玻璃等。四氟硼酸銨中存在_______(填序號)：

A 離子鍵 B σ鍵 C π鍵 D 范德華力 E 配位鍵

(4)CuCl的熔點為426℃，熔化時幾乎不導電；CuF的熔點為908℃。

①CuF比CuCl熔點高的原因是_____________；

②CuF的晶胞結構如圖1。F-填充在Cu+圍成的_______空隙中，空隙填充率為________%。

Ⅱ.AA705合金(含Cu、Al、Zn、Mg和Ti)幾乎與鋼一樣堅固，但重量僅為鋼的三分之一，已被用于飛機機身和機翼、智能手機外殼上等。

(5)CN-、NH3、H2O和OH-等配體都能與Zn2+形成配離子。1mol [Zn(NH3)4]2+含________ molσ鍵，中心離子的配位數為__________。

鈦晶體有兩種品胞，如圖所示。

①如圖2所示，晶胞的空間利用率為______(用含п的式子表示)。

②已知圖3中六棱柱邊長為x pm，高為y pm。該鈦晶胞密度為D g·cm-3，NA為______mol-1(用含x y和D的式子表示)。

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【題目】鋁及其化合物廣泛應用于金屬冶煉、有機合成等領域。

(1)鋁熱反應可以冶煉金屬鉻，Cr基態核外電子排布式為______。

(2)AlCl3可作以下反應的催化劑。

①乙酸酐分子中碳原子軌道的雜化類型為______。

②1 mol對甲基苯乙酮分子中含有的σ鍵為______。

③CH3COOH與H2O可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為__________。

④單個AlCl3氣態分子的空間構型為___________，AlCl3可與Cl-形成，與互為等電子體的分子為________。

(3)某遮光劑的晶胞如圖所示，由晶胞可知n＝______。

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【題目】以玉米(主要成分是淀粉)為原料制備乙醇的流程如下：

下列說法中不正確的是

A. C12H22O11屬于二糖B. 可采取分液的方法分離乙醇和水

C. 可用碘水檢驗淀粉是否完全水解D. 葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇

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【題目】高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下：

已知：a.

b. RCHO

c.E是甲醛

回答下列問題：

(1)反應①所需試劑、條件分別是____________；F 的化學名稱為____________。

(2)②的反應類型是______________；A→B 的化學方程式為_________________。

(3)G 的結構簡式為______________；H 中所含官能團的名稱是____________。

(4)化合物W 的相對分子質量比化合物C 大14，且滿足下列條件，W的可能結構有__種。其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學環境的氫，峰面積比為2:2:2:1:1，寫出符合要求的W 的結構簡式____________。

①遇FeCl3溶液顯紫色 ②屬于芳香族化合物 ③能發生銀鏡反應

(5)設計用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線，其他無機試劑任選________(合成路線常用的表示方式為：AB---目標產物)

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【題目】下列敘述正確的是(　　)

A.甲苯既可使溴的CCl4溶液褪色，也可使KMnO4酸性溶液褪色

B.有機物的消去產物有2種

C.鑒別乙醇和苯：將少量的酸性KMnO4溶液分別滴入少量的乙醇和苯中

D.有機物A(C4H6O2)能發生加聚反應，可推知A的結構一定是CH2=CHCOOCH3

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【題目】如圖所示，電化學原理與微生物工藝相組合的電解脫硝法，可除去引起水華的NO3-原理是將NO3-還原為N2。下列說法正確的是（　�。�

A. 若加人的是溶液，則導出的溶液呈堿性

B. 鎳電極上的電極反應式為：

C. 電子由石墨電極流出，經溶液流向鎳電極

D. 若陽極生成氣體，理論上可除去mol

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【題目】我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理，其主反應歷程如圖所示(H2→*H+*H)。下列說法錯誤的是

A.催化劑不能提高二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率

B.該反應過程中，涉及了極性共價鍵的斷裂和生成

C.第③步的反應式為*H3CO+H2O→CH3O*H+HO

D.向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的產率

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