Question

（2010?南京三模）高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管．實驗室制取高純氧化鋁的流程如下：

（1）“除雜”操作是加入適量過氧化氫，用氨水調節溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe²⁺．檢驗Fe²⁺是否除盡的實驗操作是

取樣，加適量H₂O₂溶液，振蕩，滴加KSCN溶液，若無明顯現象，說明Fe²⁺已除盡

．
（2）通常條件下，K_SP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-36，除雜后溶液中c（Fe³⁺）=

4.0×10^-20mol/L

．
（3）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的是目的是

抑制Al³⁺水解

．
（4）“結晶”操作中，母液經蒸發濃縮至溶液表面剛出現薄層的結晶為止，冷卻結晶，得到銨明礬（含結晶水）．母液不能蒸干的原因是

減少可溶性雜質的析出及Al³⁺水解

．
（5）“分離”操作名稱是

C

（填字母代號）
A．蒸餾     B．分液    C．過濾
（6）測定銨明礬組成的方法是：
a．稱取0.906g銨明礬樣品，高溫灼燒，得Al₂O₃殘留固體0.1020g；
b．稱取0.4530g銨明礬樣品，用適量蒸餾水溶解，再加入稍過量的BaCl₂溶液，經陳化、過濾、灰化，得BaSO₄0.4659g；
c．稱取0.4530g樣品，加入足量的NaOH溶液，加熱，產生氣體依次通過堿石灰和濃硫酸，濃硫酸增重0.0170g．則銨明礬的化學式為

NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O

．

Answer 1

分析：（1）取樣，加適量H₂O₂溶液，滴加KSCN溶液，若無明顯現象，說明Fe²⁺已除盡；
（2）根據氫氧化鐵的溶度積及PH=8計算出鐵離子濃度；
（3）鋁離子在溶液中能夠發生水解生成氫氧化鋁；
（4）蒸干會析出可溶性雜質的析出，且Al³⁺水解程度增大；
（5）將晶體與溶液分離的操作是過濾；
（6）根據題中數據，計算出鋁元素質量、硫酸根離子質量，再根據總質量計算出水的質量，最后計算出銨明礬的化學式．

解答：解：（1）檢驗Fe²⁺是否除盡的實驗操作是：取少量除雜后的濾液，加適量H₂O₂溶液，振蕩，滴加KSCN溶液，若無明顯現象，說明Fe²⁺已除盡，
故答案為：取少量除雜后的濾液，加適量H₂O₂溶液，振蕩，滴加KSCN溶液，若無明顯現象，說明Fe²⁺已除盡；
（2）K_SP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，PH=8，溶液中氫氧根離子濃度為：1×10^-6mol/L，c（Fe³⁺）=

4.0×10-38

(1×10-6)3

mol/L=4.0×10^-20mol/L，
故答案為：4.0×10^-20mol/L；
（3）由于鋁離子在溶液中能夠發生水解生成氫氧化鋁，所以加入硫酸酸化，抑制了鋁離子的水解，
故答案為：抑制Al³⁺水解
（4）由于蒸干會析出可溶性雜質的析出，且Al³⁺水解程度增大，所以母液不能蒸干，
故答案為：減少可溶性雜質的析出及Al³⁺水解；
（5）通過過濾，將硫酸鋁晶體從溶液中分離，所以C正確；
故選C；
（6）a．稱取0.906g銨明礬樣品，高溫灼燒，得Al₂O₃殘留固體0.1020g，氧化鋁的物質的量為：

0.1020

102

mol=0.001mol，含有0.002mol鋁離子，0.4530g樣品中含有0.001mol鋁離子，質量為0.027g
b．稱取0.4530g銨明礬樣品，用適量蒸餾水溶解，再加入稍過量的BaCl₂溶液，經陳化、過濾、灰化，得BaSO₄0.4659g；硫酸鋇的物質的量為：

0.4659

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mol=0.002mol，含有硫酸根離子的物質的量為0.002mol，質量為0.192g，
c．稱取0.4530g樣品，加入足量的NaOH溶液，加熱，產生氣體依次通過堿石灰和濃硫酸，濃硫酸增重0.0170g，濃硫酸增重的質量為氨氣質量，氨氣的物質的量為：

0.0170

17

mol=0.001mol，銨離子的物質的量為0.001mol，質量為0.018g，
0.4530g樣品中，含有水的質量為：0.4530-0.027-0.192-0.018=0.2160g，水的物質的量為：

0.2160

18

mol=0.012mol，
n（NH₄⁺）：n（Al³⁺）：n（SO₄^2-））：n（H₂O）=0.001：0.001：0.002：0.012=1：1：2：2，
所以銨明礬的化學式：NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O
故答案為：NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O．

點評：本題考查工藝流程、離子檢驗、鹽類水解、對條件的控制選擇、物質的分離提純等，理解工藝流程原理是解題的關鍵，是對學生綜合能力的考查，需要學生具備扎實的基礎與靈活運用能力，題目難度中等．