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【題目】已知Na2SO3固體與硫酸可發生反應：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置圖�；卮鹫_的是（ ）

A. ①中的實驗現象為紫色石蕊試液褪色此實驗證明SO2具有漂白性

B. ③中溶液變渾濁是因為SO2和H2S發生了氧化還原反應，氧化產物和還原產物質量比為1∶1

C. ④和②中溶液均褪色，但褪色的原理不同

D. 實驗室中可以用澄清石灰水代替氫氧化鈉溶液

【答案】C

【解析】A．①中的實驗現象為紫色石蕊試液變紅但是不褪色，選項A錯誤；B．②中溶液變渾濁是因為SO2與H2S反應生產單質硫，氧化產物和還原產物質量比為2 : 1，選項B錯誤；C．④和②中溶液均褪色，品紅褪色是因為漂白性，高錳酸鉀褪色是因為還原性，選項C正確； D．澄清石灰水濃度比較小不能代替氫氧化鈉溶液，選項D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年5月18日，中國成為全球首個實現海域成功開采可燃冰的國家，可燃冰是一種甲烷的水合物，下列有關甲烷的說法正確的是

A. 分子式為CH4 B. 極易溶于水 C. 常溫下不穩定 D. 是可再生能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是（ ）
A.能使pH試紙變紅的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+
B. ═10﹣10mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+
C.在c（OH﹣）/c（H+）=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
D.由水電離產生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氣態烴1體積只能與1體積氯氣發生加成反應，生成氯代烷烴，此氯代烷烴1mol可與4mol氯氣發生完全的取代反應，則該烴的結構簡式為（　�。�
A.CH2═CH2
B.CH3CH═CH2
C.CH3CH3
D.CH2═CHCH═CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣在工業上有著重要的用途，某興趣小組在實驗室中模擬工業上用氯氣制備無水氯化鋁（無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧）。可用下列裝置制備。

（1）裝置B中盛放____溶液，C和F中裝的是同一種試劑，該試劑為________________。

（2）裝置A的圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為_______________________________。

（3）實驗步驟：如圖連接裝置后，先檢驗裝置氣密性，再裝藥品，然后點燃___________(填“A”或“C”)處酒精燈，當____（填實驗現象）時，再點燃___________(填“A”或“C”)處酒精燈。

（4）裝置G的作用是__________________，寫出G中反應的離子方程式_____________________。

（5）甲同學認為裝置D和E中間的細玻璃導管換成粗的玻璃導管為什么?___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在生產生活中，我們會遇到各種各樣的化學反應。請按要求回答下列問題:

（1）焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發生的反應體系中共有六種物質：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、FeCl3 和 X。

①根據題意，可判斷出X是_____________（寫化學式）

②寫出并配平該反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目：______。

（2）鋁元素是自然界中含量最多的的金屬元素，應用廣泛。金屬鋁既能與酸反應又能與強堿反應，請寫出鋁與強堿反應的離子方程式__________________________________________ 。

（3）Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑， 發生反應的化學方程式為__________________________。

（4）“水玻璃”長期暴露在空氣中會變質，這是因為“水玻璃”與空氣中少量二氧化碳接觸，生成了乳白色的凝膠狀沉淀的緣故。寫出反應的離子方程式_________________________________。

（5）小蘇打可作胃藥，請寫出其中和胃酸時的離子方程式______________________ 。

（6）在反應 3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2 中，被氧化的元素是____________，當有5 mol水反應時，由H2O還原的BrF3為______________mol。

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【題目】根據化學變化的實質是舊的化學鍵斷裂、新的化學鍵形成這一理論，判斷下列變化是化學變化的是

A.固體氯化鈉溶于水B.二氧化氮溶于水

C.冰經加熱變成水蒸氣D.氯化氫溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經測定氫氧化鈉的質量分數約為82%，為了驗證其純度，用濃度為0.1molL﹣1的鹽酸進行滴定，完成下列問題： ①稱取5.0g該氫氧化鈉固體樣品，配成500mL溶液備用；
②將標準鹽酸裝在酸式滴定管中，調節液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度；
③取25.00mL待測液．該項實驗操作使用的主要儀器有（除錐形瓶外） ， 用酚酞作指示劑時，滴定到溶液顏色由色剛好變成色為止；
④某同學根據三次實驗分別記錄有關數據如下表：

滴定次數

待測氫氧化鈉溶液的體積/mL

0.1000molL﹣1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

請選用其中合理數據列出氫氧化鈉溶液物質的量濃度（計算結果保留4位有效數字）：c（NaOH）= ．
⑤由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是（填寫編號）
A．中和滴定達終點時俯視滴定管內液面度數
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25ml待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定
D．把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題．
（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度．
①100℃時1molL﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=molL﹣1 ， KW（25℃）KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是（填“促進”、“抑制”或“不影響”）．
（2）電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量．已知如表數據．

化學式

電離平衡常數（25℃）

HCN

K=4.9×10﹣10

CH3COOH

K=1.8×10﹣5

H2CO3

K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11

①25℃時，有等濃度的a．NaCN溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為；（填序號）
②25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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