【題目】已知Na2SO3固體與硫酸可發生反應:Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑,下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置圖;卮鹫_的是( )
A. ①中的實驗現象為紫色石蕊試液褪色此實驗證明SO2具有漂白性
B. ③中溶液變渾濁是因為SO2和H2S發生了氧化還原反應,氧化產物和還原產物質量比為1∶1
C. ④和②中溶液均褪色,但褪色的原理不同
D. 實驗室中可以用澄清石灰水代替氫氧化鈉溶液
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【題目】2017年5月18日,中國成為全球首個實現海域成功開采可燃冰的國家,可燃冰是一種甲烷的水合物,下列有關甲烷的說法正確的是
A. 分子式為CH4 B. 極易溶于水 C. 常溫下不穩定 D. 是可再生能源
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【題目】常溫下,下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是( )
A.能使pH試紙變紅的溶液中:CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+
B. ═10﹣10mol/L的溶液中:Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+
C.在c(OH﹣)/c(H+)=1×1012的溶液中:NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
D.由水電離產生的c(OH﹣)=1×10﹣12mol/L的溶液中:NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42
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【題目】某氣態烴1體積只能與1體積氯氣發生加成反應,生成氯代烷烴,此氯代烷烴1mol可與4mol氯氣發生完全的取代反應,則該烴的結構簡式為( 。
A.CH2═CH2
B.CH3CH═CH2
C.CH3CH3
D.CH2═CHCH═CH2
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【題目】氯氣在工業上有著重要的用途,某興趣小組在實驗室中模擬工業上用氯氣制備無水氯化鋁(無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧)。可用下列裝置制備。
(1)裝置B中盛放____溶液,C和F中裝的是同一種試劑,該試劑為________________。
(2)裝置A的圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為_______________________________。
(3)實驗步驟:如圖連接裝置后,先檢驗裝置氣密性,再裝藥品,然后點燃___________(填“A”或“C”)處酒精燈,當____(填實驗現象)時,再點燃___________(填“A”或“C”)處酒精燈。
(4)裝置G的作用是__________________,寫出G中反應的離子方程式_____________________。
(5)甲同學認為裝置D和E中間的細玻璃導管換成粗的玻璃導管為什么?___________________________________________________。
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【題目】在生產生活中,我們會遇到各種各樣的化學反應。請按要求回答下列問題:
(1)焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹。發生的反應體系中共有六種物質:NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、FeCl3 和 X。
①根據題意,可判斷出X是_____________(寫化學式)
②寫出并配平該反應的化學方程式,并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目:______。
(2)鋁元素是自然界中含量最多的的金屬元素,應用廣泛。金屬鋁既能與酸反應又能與強堿反應,請寫出鋁與強堿反應的離子方程式__________________________________________ 。
(3)Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑, 發生反應的化學方程式為__________________________。
(4)“水玻璃”長期暴露在空氣中會變質,這是因為“水玻璃”與空氣中少量二氧化碳接觸,生成了乳白色的凝膠狀沉淀的緣故。寫出反應的離子方程式_________________________________。
(5)小蘇打可作胃藥,請寫出其中和胃酸時的離子方程式______________________ 。
(6)在反應 3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2 中,被氧化的元素是____________,當有5 mol水反應時,由H2O還原的BrF3為______________mol。
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【題目】根據化學變化的實質是舊的化學鍵斷裂、新的化學鍵形成這一理論,判斷下列變化是化學變化的是
A.固體氯化鈉溶于水B.二氧化氮溶于水
C.冰經加熱變成水蒸氣D.氯化氫溶于水
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【題目】實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑,經測定氫氧化鈉的質量分數約為82%,為了驗證其純度,用濃度為0.1molL﹣1的鹽酸進行滴定,完成下列問題: ①稱取5.0g該氫氧化鈉固體樣品,配成500mL溶液備用;
②將標準鹽酸裝在酸式滴定管中,調節液面位置在“0”刻度以下,并記錄下刻度;
③取25.00mL待測液.該項實驗操作使用的主要儀器有(除錐形瓶外) , 用酚酞作指示劑時,滴定到溶液顏色由色剛好變成色為止;
④某同學根據三次實驗分別記錄有關數據如下表:
滴定次數 | 待測氫氧化鈉溶液的體積/mL | 0.1000molL﹣1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
請選用其中合理數據列出氫氧化鈉溶液物質的量濃度(計算結果保留4位有效數字):c(NaOH)= .
⑤由于錯誤操作,使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是(填寫編號)
A.中和滴定達終點時俯視滴定管內液面度數
B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25ml待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定
C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定
D.把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定.
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【題目】請回答下列問題.
(1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度,B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度.
①100℃時1molL﹣1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)=molL﹣1 , KW(25℃)KW(100℃)(填“>”、“<”或“=”).
②25℃時,向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體,對水的電離平衡的影響是(填“促進”、“抑制”或“不影響”).
(2)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量.已知如表數據.
化學式 | 電離平衡常數(25℃) |
HCN | K=4.9×10﹣10 |
CH3COOH | K=1.8×10﹣5 |
H2CO3 | K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 |
①25℃時,有等濃度的a.NaCN溶液 b.CH3COONa 溶液 c.Na2CO3溶液,三種溶液的pH由大到小的順序為;(填序號)
②25℃時,等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,則c(Na+)c(CH3COO﹣)(填“>”、“<”或“=”).
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