Question

電子層數相同的三種元素X、Y、Z,它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為:HXO₄>H₂YO₄ >H₃ZO₄,下列判斷錯誤的是

A．原子半徑: X>Y>Z

B．氣態氫化物穩定性: X>Y>Z

C．元素原子得電子能力: X>Y>Z

D．單質與氫氣反應由易到難順序為:X>Y>Z

Answer 1

A

專題：元素周期律與元素周期表專題．
分析：電子層數相同的三種元素，位于同一周期，由非金屬越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，及同周期從左到右非金屬性逐漸增強，推出原子序數為X＞Y＞Z，以此來解答．
解答：由電子層數相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z，同周期從左到右非金屬性逐漸增強，則原子序數為X＞Y＞Z。
A、同周期，從左到右隨原子序數的增大，半徑減小，則原子半徑為X＜Y＜Z，故A錯誤；
B、非金屬性越強，氣態氫化物的穩定性越強，氣態氫化物穩定性為X＞Y＞Z，故B正確；
C、非金屬性越強，得電子能力越強，非金屬性X＞Y＞Z，則元素原子得電子能力為X＞Y＞Z，故C正確；D、非金屬性越強，與氫氣化合越容易，非金屬性X＞Y＞Z，則單質與氫氣反應由易到難順序為X＞Y＞Z，故D正確；故選A。
點評：本題考查位置、結構、性質的關系，明確同周期元素性質的變化規律及非金屬性與最高價氧化物對應水化物的酸性的關系是解答本題的關鍵，難度不大。