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將鎂粉和碳酸鎂的混合物置于氧氣中灼燒，直至質量不再改變為止。經測定，灼燒后所得固體質量與原混合物質量相同，求原混合物中鎂粉和碳酸鎂的質量比。

11∶14


解析:

整個題目全用文字敘述，沒有一個可供直接利用的具體數據。仔細審視題意，抓住關鍵詞語，將“灼燒后所得固體質量與原混合物質量相同”轉化為（化隱含為顯露）“Mg吸收的O2質量等于MgCO3分解放出的CO2質量”，即可由2Mg→O2和MgCO3→CO2，導出44Mg→16MgCO3。這一關系式表明，在原混合物中鎂粉與碳酸鎂的質量比是44×24∶16×84＝11∶14。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鎂、鋁、鐵及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用．
（1）鎂鋁合金用在飛機制造業，現有3.90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氫氣，計算并確定鎂鋁合金中物質的量n（Mg）：n（Al）=
1：2
1：2
．

（2）硫鐵礦的主要成分為FeS2（假設雜質只含SiO2）是生產硫酸的原料．取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反應后冷卻，稱得固體質量為7.4g（雜質SiO2不反應）．該硫鐵礦中FeS2的質量分數為
78%
78%
．
（3）現有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100mL稀硝酸充分反應，反應過程中無任何氣體放出，往反應后的澄清溶液中逐漸加入4.00mol?L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產生沉淀的質量的關系如圖所示（必要時可加熱，忽略氣體在水中的溶解）：縱坐標中A點的數值是
0.856
0.856

（4）煉鐵廠生產的生鐵常用于煉鋼．取某鋼樣粉末28.12g（假設只含Fe和C），在氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224mL（標準狀況下）．
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比為
50：1
50：1
（最簡單的整數比）．
②再取三份不同質量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中，充分反應后，測得的實驗數據如表所示：
實驗序號 I II III
加入鋼樣粉末的質量（g） 2.812 5.624 8.436
生成氣體的體積（L）（標準狀況） 1.120 2.240 2.800
則該硫酸溶液的物質的量濃度為
1.25mol/L
1.25mol/L
．
③若在上述實驗II中繼續加入m克鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為
0＜m≤1.406g時，（m+5.624）×
0.12
28.12
g；
m＞1.406g時，（m-1.376）g
0＜m≤1.406g時，（m+5.624）×
0.12
28.12
g；
m＞1.406g時，（m-1.376）g
 g（保留3位小數）

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年吉林省吉林一中高一11月月考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

將鎂粉和碳酸鎂的混和物置于氧氣中灼燒，直至質量不再改變為止，經測定，灼燒后所得的固體質量與原混和物的質量相同，則原混和物中鎂粉和碳酸鎂的質量比為

A．4︰7B．10︰7C．14︰11D．11︰14

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科目：高中化學 來源：2015屆吉林省高一11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將鎂粉和碳酸鎂的混和物置于氧氣中灼燒，直至質量不再改變為止，經測定，灼燒后所得的固體質量與原混和物的質量相同，則原混和物中鎂粉和碳酸鎂的質量比為

A  4︰7    B  10︰7     C  14︰11    D  11︰14

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將鎂粉和碳酸鎂的混和物置于氧氣中灼燒，直至質量不再改變為止，經測定，灼燒后所得的固體質量與原混和物的質量相同，則原混和物中鎂粉和碳酸鎂的質量比為


  1. A.
    4︰7
  2. B.
    10︰7
  3. C.
    14︰11
  4. D.
    11︰14

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