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例：將2.0mol SO2氣體和2.0mol SO3氣體混合于固定容積的密閉容器中，在一定條件下發生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），達到平衡時SO3為n mol。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質，平衡時SO3等于n mol的是（         ）

A. 1.6mol SO2+0.3mol O2+0.4mol SO3

B. 4.0mol SO2+1.0mol O2

C. 2.0mol SO2+1.0mol O2+2.0mol SO3

D. 3.0mol SO2+1.0mol O2+1.0mol SO3

B


解析:

依據恒溫恒容下建立等效平衡的條件：投料量相等。將備選項中O2完全轉化后，得如下數據：

A. 1.0mol SO2+1.0mol SO3

B. 2.0mol SO2+2.0mol SO3

C. 4.0mol SO3

D. 1.0mol SO2+3.0mol SO3

分析：與題干比較，可知只有B項符合題意。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在眾多的化學反應現象中，化學振蕩現象最為令人驚奇，化學振蕩實驗很多，其中酸與鐵絲的反應就是其中一例．某合作小組的同學查閱文獻資料后，擬做鐵絲與酸的化學振蕩實驗并進行探究．
實驗步驟：
①將2cm左右的鐵絲夾成多段，放在培養皿中，先用熱的碳酸鈉溶液除去鐵絲表面的油污，蒸餾水沖洗后，再用某種試劑X浸泡到有大量氣泡時取出，用蒸餾水沖洗干凈．
②在細口瓶中加入30mL1.0mol/L的H3PO4、3mL30%的H2O2溶液，將處理后的鐵絲放入其中．
③觀察現象：鐵絲表面產生氣泡，隨后消失，再產生氣泡，再消失的周而往復的化學振蕩現象出現，振蕩周期約20秒，可維持數小時．
試回答下列問題：
（1）步驟①中，用試劑X可除去鐵釘表面的鐵的氧化物或鍍層，所用的試劑X可能是
 
（選填序號：A．NaOH   B．鹽酸C．酒精）．
（2）對振蕩中產生的氣體的成分，甲、乙兩同學分別提出了假設，丙同學進行了驗證．
甲同學認為是H2，其可能的理由是：
 
．
乙同學認為是O2，其可能的理由是：
 
．
丙同學在細口瓶中插入數據采集器氧氣傳感器，密封進行實驗一小時，結果發現瓶中氧氣的百分含量呈現逐漸減小的趨勢，從而證明產生的氣體是
 
．
（3）丁同學猜想酸與鐵絲振蕩體系中的反應機理及過程：
（a） Fe+2H+→Fe2++H2        （b）2Fe2++H2O2+H2O→Fe2O3+4H+
（c）Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O   （d）2Fe3++H2→2Fe2++2H+，依據過程：
（a）→（b）→（c）→（d）→（a）…周而復始．
依據此機理，四步反應總的反應方程式為：
 
．
（4）戊同學對本次實驗中的所用鐵釘中單質鐵的含量進行測定，他們先配制一定物質的量濃度的硫酸，然后將一定質量的鐵與硫酸（加入適量的銅粉）充分反應，并收集產生的氣體，有關數據如下表：
① ② ③
硫酸溶液體積/mL 50 50 50
稱取鐵釘質量/g 5.0 6.0 7.0
再投入銅粉質量/g 1.0 1.0 1.0
標準狀況下的體積/L 1.97 2.24 2.24
所配硫酸的物質的量濃度為：
 
mol/L；鐵釘中單質鐵的質量分數為
 
．

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