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【題目】在細胞內含量極少，但對維持生命活動必不可少的元素有（ ）

A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、Fe，Ca

C. Zn、Cu、B、Mn D. K、Mn、Cu、Mo

【答案】C

【解析】

微量元素是在細胞內含量很少、對于維持生命活動必不可少的元素，常見的微量元素有：Fe、Mn、B、Zn、Mo、Cu等。

Mg是大量元素，不是微量元素，A錯誤；Ca是大量元素，不是微量元素，B錯誤；Zn、Cu、B、Mn都是微量元素，C正確；K是大量元素，不是微量元素，D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廚房垃圾發酵液可通過電滲析法處理，同時得到乳酸。原理如圖所示（圖中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子，乳酸的摩爾質量為90g/mol，下列有關說法中正確的是( )

A. 電極a為陰極，放出H2

B. 通電一段時間后，硫酸溶液的pH升高

C. A-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室

D. 對400mLl0g/L乳酸溶液通電后，當外電路通過0.5mole-時濃度，上升為145g.L-1（溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳和氮的單質及其化合物在工農業生產和生活中有重要的作用。用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s)+2NO (g)N2(g)+CO2(g) △H= QkJ/mol。

在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

(1)0～10min內，NO的平均反應速率V(NO)=______，T1℃,該反應的平衡常數K=________；

(2) 30 min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是______.（填字母編號）。

a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭

c．加入合適的催化劑 d．適當縮小容器的體積

(3)若30 min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3:1:1，則Q_____0（填“>”或“<"）。

(4)在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是______（填選項編號）。

a．單位時間內生成2nmol NO (g)的同時消耗nmol CO2(g) b．反應體系的溫度不再發生改變

c．混合氣體的密度不再發生改變 d．反應體系的壓強不再發生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業生產和生活中有重要用途．

（1）真空碳熱還原一氧化法可實現由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：

Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a　kJmol﹣1

3AlCl（g）═2Al（l）+AlC13（g）△H=b　kJmol﹣1

用含a、b的代數式表示反應：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=_____kJmol﹣1．

（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=Q　kJmol﹣1．在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下（時間單位為min,濃度單位為mol/L）：

0

10

20

30

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

N2

0

0.16

0.25

0.25

CO2

0

0.16

0.25

0.25

①0～10min內，NO的平均反應速率v（NO）=_____，T1℃時，該反應的平衡常數K=_____．

②30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q_____0（填“＞”、“＜”或“═”）

③在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是_____�。ㄌ钸x項編號）．

a．單位時間內生成2nmolNO（g）的同時消耗nmolCO2（g）

b．反應體系的壓強不再發生改變

c．混合氣體的密度保持不變

d．混合氣體的平均相對分子質量保持不變

④若保持與上述反應前30min的反應條件不變，起始時NO的濃度為2.50mol/L，則反應平衡時c（NO）=_____mol/L．NO的轉化率_____（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（3）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題，將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．電極b表面發生的電極反應式為_____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組在實驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu（NO3）23H2O晶體，并進一步探究用SOCl2制備少量無水Cu（NO3）2．設計的合成路線如下：

已知：①Cu（NO3）23H2OCu（NO3）2Cu（OH）2CuO

②SOCl2熔點﹣105℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體、水解強烈放熱，

請回答：

（1）Cu與足量稀HNO3反應的化學方程式_____

（2）第②步調pH適合的物質是_____（填化學式）．

（3）第③步包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等步驟，其中蒸發濃縮的具體操作是_____．為得到較大顆粒的Cu（NO3）23H2O晶體，可采用的方法是_____（填一種）．

（4）第④步中發生的反應化學方程式是_____．

（5）第④步，某同學設計的實驗裝置示意圖（如圖1）有一處不合理，請提出改進方案并說明理由：_____；裝置改進后，向儀器A中緩慢滴加SOCl2時，需打開活塞_____（填“a”、“b”或“a和b”）．反應過程中，可能會因溫度過高而有副反應，寫出兩種有效措施_____、_____．

（6）為測定無水Cu（NO3）2產品的純度，可用分光光度法．

已知：4NH3H2O+Cu2+═Cu（NH3）42++4H2O；Cu（NH3）42+對特定波長光的吸收程度（用吸光度A表示）與Cu2+在一定濃度范圍內成正比．現測得Cu（NH3）42+的吸光度A與Cu2+標準溶液濃度關系如圖2所示：

準確稱取0.315 0g無水Cu（NO3）2，用蒸餾水溶解并定容至100mL，準確移取該溶液10.00mL，加過量NH3H2O，再用蒸餾水定容至100mL，測得溶液吸光度A=0.600，則無水Cu（NO3）2產品的純度是_____（以質量分數表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋實驗事實的方程式不正確的是( )

A. 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1：CH3COOHCH3COO－+H+

B. 用CuCl2溶液做導電性實驗，燈泡發光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－

C. 將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－

D. 自然界各種原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后產生的硫酸銅遇到難溶的PbS，慢慢轉變為銅藍(CuS)：Cu2＋＋SO42－＋PbS＝CuS＋PbSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態．如圖是H2O和CO反應生成CO2和H2過程中的能量變化示意圖．由圖可知，CO2和H2的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）H2O和CO的總能量，則該反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能在溶液中大量共存的一組離子是

A. NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B. Fe3+、H+、I-、HCO3-

C. K+、Na+、NO3-、MnO4-D. Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素屬于鹵族元素的是：

A.FB.PC.HeD.Li

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