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有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是（　�。�
分析：由題意可以確定，鐵元素的化合價升高，N元素的化合價格下降低，則有8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O，該反應說明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化；該反應中氧化劑（NO3-）與還原劑（Fe2+）物質的量之比為1：8； 若有lmol NO3- 發生還原反應，轉移電子數為8mol；若把該反應設計成原電池，負極反應為Fe2+-e-=Fe3+．
解答：解：發生反應的離子方程式為8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O，則
A．反應中氧化劑（NO3-）與還原劑（Fe2+）物質的量之比為1：8，故A錯誤；
B．酸性條件下NO3-可氧化Fe2+，說明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化，故B正確；
C．由反應的方程式可知，若有lmolNO3- 發生還原反應，轉移電子數為8mol，故C正確；
D．若把該反應設計成原電池，負極發生氧化反應，電極反應為Fe2+-e-=Fe3+，故D正確．
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應，題目難度中等，解答該題的關鍵是根據反應物和生成物結合物質的性質書寫該反應的離子方程式．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，其組成也可以表示成FeO?Fe2O3．現提供以下試劑，從中選擇合適的藥品，證明磁鐵礦石中存在+2價鐵元素．
試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水
步驟及現象：
取少量磁鐵礦石樣品，加入過量的
稀硫酸
稀硫酸
溶解，取溶解后的液體少許，加入
少量高錳酸鉀溶液，震蕩
少量高錳酸鉀溶液，震蕩
，觀察到
紫色褪去
紫色褪去
現象，可證明磁鐵礦石中存在+2價鐵元素．
（2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物．
①請寫出該反應的離子方程式（不要求配平）
Fe2++H++NO3-→Fe3++NO↑+H2O
Fe2++H++NO3-→Fe3++NO↑+H2O
．
②該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為
1﹕3
1﹕3
．
③產生2mol還原產物時轉移電子的總數為
6NA
6NA
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一個氧化還原反應中的反應物和生成物。下列敘述正確的是                  （    ）

       A．反應中NH+4被氧化

       B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8：1

       C．若有10molH+參加反應，則生成的水的物質的量為5mol

       D．生成物中加入KSCN溶液后變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）(1)磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，其組成也可以表示成FeO·Fe2O3�，F提供以下試劑，從中選擇合適的藥品，證明磁鐵礦石中存在+2價鐵元素。

試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水

步驟及現象：

取少量磁鐵礦石樣品，加入過量的_______溶解，取溶解后的液體少許，加入__________________，觀察到__________________________________________現象，可證明磁鐵礦石中存在+2價鐵元素。

（2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物。

①請寫出該反應的離子方程式（不要求配平）                           。

②該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為                           。

③產生2mol還原產物時轉移電子的總數為                              。

 

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科目：高中化學 來源：2010年山東省諸城一中高三上學期第一次月考（化學） 題型：填空題

（1）已知亞氯酸（HclO2）不穩定，可分解，分解反應的離子方程式為：
HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。當有3.2mol電子發生轉移時，發生分解的HClO2的物質的量是         。
（2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為             。

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