【題目】下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述中，正確的是（ ）
A.露置于空氣中，容器內酸液的質量都減輕
B.常溫下都能用鋁制容器貯存
C.露置于空氣中，容器內酸液的濃度都增大
D.常溫下都能與銅反應
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【題目】利用如圖裝置進行實驗，甲乙兩池均為1 mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始先閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流計指針偏轉（Ag+濃度越大氧化性越強）。下列說法不正確的是
A閉合K1，斷開K2后，A電極增重
B閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升
C斷開K1，閉合K2后，NO3－向B電極移動
D斷開K1，閉合K2后，A電極發生氧化反應
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【題目】明礬石的主要成分為K2SO4·A12(SO4)3·2A12O3·6H2O此外還含有少量Fe2O3雜質。某校研究小組利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下
（1）可看成是硫酸鋁和單質硫反應,生成氧化鋁和一種氣體,寫該反應的化學方程式為__________________________________________。
（2）分離溶液和廢渣的操作需要用到的玻璃儀器有:____________________________________，溶解時反應的離子方程式為________________________________。
（3）“調節pH”后過濾、洗滌A1(OH)3沉淀,證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現象是______________________________________________。
（4）母液中可回收的物質是_____________________________。
（5）若“焙燒”過程中恰好消耗32g硫黃;則理論上最終可得到_____g氫氧化鋁。
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【題目】現以C8H18為原料經裂解制得乙烯,進而制得1,2-二溴乙烷,根據如圖所示裝置,結合有關知識回答問題:
(1)生成乙烯的化學方程式為 , 。
(2)生成1,2-二溴乙烷的化學方程式是 。
(3)使用冷凝管的目的是 ,
冷凝管的進、出水方向為 。
(4)設計三種簡單的實驗證明廣口瓶內發生的是加成反應而不是取代反應:
①第一種: 。
②第二種: 。
③第三種: 。
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【題目】公元前，有一位廚師不小心把剛熬好的羊油碰翻在灶坑旁，與草木灰混在一起，當他將羊油與草木灰的混合物用手捧出去后，洗手時發現手洗得特別干凈。對此下列解釋正確的是( )
A. 羊油是一種有機溶劑，溶解了廚師手上的油污
B. 草木灰呈堿性，與羊油發生了中和反應，除去油污
C. 羊油與草木灰中的物質發生了加成反應，除去油污
D. 羊油在堿性草木灰(K2CO3)的作用下發生了皂化反應，生成具有去油污能力的物質
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【題目】(1)試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況,用“離子鍵”“極性鍵”或“非極性鍵”填空:
①NaCl溶于水時被破壞的是 。
②HCl溶于水時被破壞的是 。
③Na2O熔化時被破壞的是 。
④NaOH和HCl反應時形成 和 。
⑤反應2H2+O2
2H2O中,被破壞的是 ,形成的是 。
⑥Ca(OH)2和NH4Cl反應時,被破壞的化學鍵有 ,形成的化學鍵有 。
(2)下列反應過程中,同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的反應是 (填字母)。
A.NH4Cl=NH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
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【題目】Na2CO3、NaHCO3是生活在常見的鹽，某實驗小組通過以下實驗了探究這兩種物質的性質（已知：Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈堿性；NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3、H2O和CO2)。
（1）稱取兩種固體各1g分別放入兩支試管中，在各加入5mL水，振蕩。固體成分溶解，并恢復至室溫。
①發現Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余。由此得出結論：在相同溫度下，________。
②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均顯________色。
（2）①取少量NaHCO3按下圖裝置進行實驗�？捎^察到的現象是：大試管口有水珠生成，________________。
②用______________的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。
（3）測定Na2CO3樣品（含氯化鈉雜質）中Na2CO3的質量分數：
①稱取mg樣品放入燒杯內加水溶解。
②加入過量的氯化鈣溶液充分反應，反應的化學方程式為_________________；證明反應后氯化鈣有剩余的方法是______________________________。
③過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質量為ng。則樣品中Na2CO3的質量分數為______。
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【題目】堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫藥化妝品等工業，化學式為4MgCO3·Mg（OH）2·5H2O，某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質，為測定其純度。某興趣小組設計了如下兩個方案：
方案I：
取一定質量的樣品，與硫酸充分反應，通過測定CO2的質量計算純度
(1)乙中發生反應的方程式為______________________________ 。
(2)儀器接口的連接順序為(裝置可以重復使用) a__________，丁的作用是_________。
(3)關閉止水夾K，向樣品中加入足量的稀硫酸，當樣品充分反應完后，為了測定準確還應進行的操作是______________________________。
方案Ⅱ：
①稱取堿式碳酸鎂樣品mg；②將樣品充分高溫灼燒，冷卻后稱量；③重復操作②，測得剩余固體質量為m1g(用托盤天平稱量)。
(4)下列儀器中，該方案不會用到的是____________。
(5)有同學認為方案Ⅱ高溫灼燒的過程中會發生MgCO3+SiO2
MgSiO3+CO2↑會導致測定結果有誤，你認為這位同學的觀點是否正確_____，（填“正確”或“錯誤”）請說明自己的理由：______________________。
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【題目】某研究性課題小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中和反應的有關問題，進行了如下探究：
I：（1）甲同學為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發生反應，設計并完成了圖 1所示實驗，則 X溶液是_____________。
（2）乙同學用傳感器探究稀 NaOH 溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和 pH的變化。測定結果如圖2所示。通過分析可知，稀 NaOH 溶液與稀鹽酸反應會__________（放出”或“吸收”）熱量。30s 時，溶液中的溶質為 _____________（寫化學式）
II：丙同學為了驗證上述實驗，也將鹽酸滴入某氫氧化鈉溶液中，發現有氣泡產生，他認為該氫氧化鈉溶液已經變質，變質原因用化學方程式可表示為 ____________________。
III:為了測定該氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質量分數，丙同學設計了如圖3所示的實驗裝置。已知分液漏斗中裝有 10%的稀鹽酸，裝置內試劑均足量。
（實驗步驟）
①按如圖 3 連接好裝置后，并檢查裝置氣密性；
②關閉 K1 和 K2，向 B 裝置中加入 100.0g該氫氧化鈉溶液樣品（忽略原裝置內空氣中CO2對實驗的影響）；
③打開 K2，向錐形瓶內滴加鹽酸，直到 B 中不再產生氣泡為止；
④打開 K1 關閉 K2，通入一段時間空氣，至裝置 C 中不再產生沉淀為止；
⑤將裝置 C 中的固液混合物過濾、洗滌、烘干后稱得固體質量為 5.0g。
（實驗分析及數據處理）
①A 裝置的作用是 ____________________。
②若缺少步驟④，則測定結果將 __________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
③利用實驗數據，計算該氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質量分數為 5.3%。
（實驗反思）
下列各項措施中，能提高測定準確度的是 __________（填字母）
A．緩緩滴加稀鹽酸
B．在裝置 A、B 之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶
C．在裝置 B、C 之間增加盛有飽和 NaHCO3 的洗氣瓶
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