Question

溫室氣體二氧化碳減排的一種方法是：從燃煤電廠或天然氣電廠排放氣中回收CO₂，再與CH₄熱解爐產生的H₂反應生成CH₃OH．

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)

(1)500℃時，在體積為1 L的容積固定的密閉容器中，充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示．

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝________mol·L^－1·min^－1．

②該反應的平衡常數K＝________(保留一位小數)，平衡時H₂的轉化率為________．

③已知溫度升高，K值減�。�下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是________．

A．升高溫度

B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H₂O(g)從體系中分離

D．再充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂

(2)CH₃OH作為內燃機燃料或通過燃料電池驅動車輛．可減少CO₂排放多達45％．

①已知：CH₃OH(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋3H₂(g)　ΔH₁＝＋49.0 kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1

則反應CH₃OH(g)＋O₂(g)CO₂(g)＋2H₂(g)的　ΔH＝________kJ·mol^－1．

②甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖如下，已知H⁺移向通入O₂的電極，甲醇進入________極(填“正”或“負”)，正極發生的電極反應為________．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)①0.225(2分)

　�、�5.3(2分)　75％(2分)

　�、跜D(2分)

　　(2)①－192.8　(2分)

　�、谪�(2分)　O₂＋4H⁺＋4e^－2H₂O(2分)