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Al、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是
A．兩者對應的氧化物均為堿性氧化物
B．兩者的單質都能與稀硫酸反應產生氫氣
C．常溫條件下，兩種金屬都能溶解于濃硝酸中
D．用惰性電極電解AlCl3、CuCl2的水溶液均可得到氯氣
D

試題分析：A、Cu2O不是堿性氧化物，錯誤；B、Cu的金屬活潑性在H之后，不能與稀硫酸反應生成氫氣，錯誤；C、常溫時，Al在濃硝酸中鈍化，錯誤；D、用惰性電極電解AlCl3、CuCl2的水溶液，陽極Cl?失電子生成氯氣，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為了檢驗市場上常見兩種金屬飲料瓶的主要成分，某小組取甲、乙兩種飲料瓶，將其剪碎作為樣品，分別按下述步驟進行實驗：
I．取少量樣品于試管中，加入鹽酸，充分反應后過濾。
II．取少量濾液于試管中，向其中滴加氫氧化鈉溶液。
步驟II的實驗現象如下：
樣品甲
生成白色沉淀，繼續滴加氫氧化鈉溶液，沉淀消失
樣品乙
生成白色沉淀，白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色
 
（1）樣品甲中金屬的主要成分是         ，生成白色沉淀反應的離子方程式是                。
（2）樣品乙進行步驟I后所得濾液中一定含有的金屬離子是       ，白色沉淀變為紅褐色反應的化學方程式是                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：

（1）濾渣a可用于制造                                                 　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）請將MnO4－氧化Fe2+的離子方程式補充完整：

若反應中轉移了2mol電子，則消耗氧化劑的物質的量為           mol�！　�
（3）已知生成氫氧化物沉淀的pH如下：
 
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開始沉淀時
3.4
6.3
1.5
完全沉淀時
4.7
8.3
2.8
 
調節溶液pH約為3的目的是：                                       。
（4）取少量濾渣C于試管中，加入適量的雙氧水，產生能使帶火星小木條復燃的氣體，說明濾渣C的主要成分是   。請寫出加入MnSO4時所發生反應的離子方程式：              。
（5）A12(SO4)3·18H2O溶于水溶液呈酸性的原因：                              。（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是
A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性
B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成
C．將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀
D．將Mg(OH)2沉淀轉入蒸發皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋁土礦的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等，從鋁土礦冶煉Al2O3的流程如下：

下列說法正確的是
A．氣體A一定為HClB．濾液Ⅰ中溶質僅含NaAlO2
C．沉淀的主要成分為硅酸鈣 D．反應1、反應2均不是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，既可以與稀鹽酸反應，又可以與氫氧化鈉溶液反應的是
①Al  ②AlCl3  ③Al2O3  ④NaHCO3  ⑤Al(OH)3
A．①②③B．①③⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含MgCl2、AlCl3均為n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過量。加入NaOH的物質的量與生成沉淀的物質的量的關系正確的是（離子（或物質）沉淀pH見下表）
離子
Mg2+
Al 3+
物質
Al(OH)3
開始沉淀pH
8.93
3.56
開始溶解pH
8.04
完全沉淀pH
10.92
4.89
完全溶解pH
12.04

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，與鹽酸、氫氧化鈉溶液均能反應，且都生成氫氣的是
A．Al2O3B．Al(OH)3C．AlD．(NH4)2CO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含Al2(SO4)3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖，下列說法不正確的是（   ）
A．圖中C點鋁元素存在形式是AlO2-
B．向Ｄ點溶液中通入CO２氣體，立即產生白色沉淀
C．原混合液中c[Al2(SO4)3]：c（AlCl3）=1:2
D．ＯＡ段反應的離子方程式為：Ba３＋＋２Al３＋＋８OH－＋３SO4　＝　BaSO4↓＋２AlO2-＋４H2O

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