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【題目】等質量的下列烷烴，完全燃燒消耗氧氣最多的是(　　)

A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C6H14

【答案】A

【解析】

判斷等質量的不同烴燃燒時的耗氧量，烴分子中H原子與C原子個數比越大，氫的質量分數就越大，耗氧量就越多。

CH4中H原子與C原子個數比為4:1；C2H6中H原子與C原子個數比為3:1；C3H8中H原子與C原子個數比為8:3=2.67:1；C6H14中H原子與C原子個數比為14:6=2.33:1；顯然CH4中氫的質量分數最大，因此等質量的烷烴完全燃燒消耗氧氣最多的是CH4；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】塑化劑是一種對人體有害的物質。增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環已醇反應制得。下列說法不正確的是

A. DCHP的分子式為C20H26O4

B. 該反應屬于取代反應

C. DCHP的一氯取代產物有6種

D. 與環已醇分子式相同，且具有醛基(-CHO)的結構共有9種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

早期發現的一種天然二十面體準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe三種金屬元素組成�；卮鹣铝袉栴}：

（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過_______________方法區分晶體、準晶體和非晶體。

（2）基態Fe原子有_________個未成對電子，Fe3+的電子排布式為_______________�？捎昧蚯杌洐z驗Fe3+，形成的配合物的顏色為_______________。

（3）新制的Cu(OH)2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為____________，乙醛分子中各元素的電負性由大到小的順序為_______________。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是_____________________________。Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有___________個銅原子。

（4）Al單質為面心立方晶體，其晶胞參數a＝0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數為__________。列式表示Al單質的密度_______________ g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器中進行反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，測得c(H2O)隨反應時間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是

A．5 min時該反應的K值一定小于12 min時的K值

B．0~5 min內，v(H2)=0.05 mol/(L·min)

C．10 min時，改變的外界條件可能是減小壓強

D．該反應混合氣體的平均相對分子質量：5 min時小于12 min 時的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸的重結晶實驗中，粗苯甲酸溶解后還要加點水的目的是( )

A.無任何作用B.可以使過濾時速度加快

C.減少過濾時苯甲酸的損失D.以上都不對

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。有一個大燒杯中裝著含有甲和乙的兩種飽和溶液，而且杯中還有少量甲和乙的固體存在，現將溫度由80℃降到20℃。下列說法錯誤的是（ ）

A. 杯中固體甲增多、固體乙減少

B. 杯中一定有固體甲而不一定有固體乙

C. 溶液中溶質甲減少、溶質乙增多

D. 甲和乙的兩種溶液仍然一定是飽和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量，反應原理為：

2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+

(1)現代化學中，常利用_________上的特征譜線來鑒定元素

(2)試從分子的立體構型和原子的電負性、中心原子上的孤電子對等角度解釋為什么與水結構十分相似的OF2的極性很��？______________________。

(3)己知H2S2O8的結構如圖。

①H2S2O8硫原子的軌道雜化方式為________________。上述反應中被還原的元素為_____________。

②S基態原子中電子的空間運動狀態有________________ 種。

③上述反應每生成1 mol MnO4-，S2O82-斷裂的共價鍵類型及其數目為___________、__________。

(4)一定條件下，水分子間可通過氫鍵將從H2O分子結合成三維骨架結構，其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子，形成籠形水合包合物晶體。

①如圖是一種由水分子構成的正十二面體骨架(“o”表示水分子)，其包含的氫鍵數為__________；

②實驗測得冰中氫鍵的作用能為18.8kJ·mol-1，而冰的熔化熱為5.0kJ·mol-1，其原因可能是__________。

(5)底心晶胞的特征是：將晶胞的框架的頂角移至晶胞的某一對面的中心所得的新晶胞與原晶胞無差別。在晶體學上底心平移的符號是+ (1/2，1/2，0) (C底心）；或+ (0，1/2，1/2) (A底心)；或+ (1/2，0，1/2) (B底心)。底心平移是指其中之一。

則：I2是_______（填“A”、“B”或“C”）底心晶胞.

(6)石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成，如圖（a)所示，并給出了一個石墨的六方晶胞如圖（b）所示。

①在圖中畫出晶胞沿C軸的投影（用“●”標出碳原子位置即可）_______________；

②假設石墨的層間距為300 pm。C-C鍵長為150 pm。計算石墨晶體的密度為______g· cm-3(碳元素的相對質量為12，NA=6.0×1023，計算結果保留一位小數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，在指定的環境中一定能大量共存的是( )

A. 在pH為7的溶液中：Ag＋、K＋、SO、Cl－

B. 在能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na＋、S2－、NO、CO

C. 在加入鋁粉能產生H2的溶液中：NH、Fe2＋、SO、NO

D. 在由水電離出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、I－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法中正確的是 ( )

A．有單質生成的反應一定是氧化還原反應

B．焰色反應是元素表現出來的化學性質

C．由兩種元素組成，原子個數比為1:1的物質一定是純凈物

D．能與酸反應產物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物

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