【題目】中學化學中下列各物質間不能實現(“→”表示一步完成)轉化的是:
A | B | C | D | |
a | CH3CH2OH | CH2===CH2 | 硬脂酸 | HCOOCH3 |
b | CH3CHO | CH3CH2Br | 硬脂酸甘油酯 | CH3OH |
c | CH3COOH | CH3CH2OH | 硬脂酸鈉 | HCOOH |
A. A B. B C. C D. D
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】由Zn、Al和Mg組成的混合粉末ag,與100mL的稀硫酸恰好完全反應,所得溶液加熱蒸發得到固體bg(不含結晶水),則:
(1)原硫酸的物質的量濃度是______________mol/L。
(2)反應中,生成的氫氣體積(標況下)是__________L。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究小組為探究元素周期表中元素性質的遞變規律,設計了如下實驗。
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預測實驗結果:________與鹽酸反應最劇烈,________與鹽酸反應的速度最慢;________與鹽酸反應產生的氣體最多。
向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應的離子方程式為_______________。
(3)資料顯示:鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲氫的金屬氫化物。
① NaH是離子化合物,能與水發生氧化還原反應生成H2,該反應的還原劑是________________。
② NaAlH4是一種良好的儲氫材料。NaAlH4與水反應產生氫氣的化學方程式為____________________。
Ⅱ.為驗證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強弱,用下圖所示裝置進行試驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。
實驗過程:
①打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
②當B和C中的溶液都變為黃色時,夾緊彈簧夾。
③當B中溶液由黃色變為棕紅色時,關閉活塞a。
④……
(1)A中發生反應生成氯氣,請寫出該反應的離子方程式:___________________。
(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是________________________。
(3)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________。
(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程④的操作和現象是______________________。
(5)過程③實驗的目的是____________________。
(6)請運用原子結構理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因:_______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二氧化硫常溫下為無色有刺激性氣味的有毒氣體,易液化,易溶于水。某同學設計如下實驗方案,對二氧化硫的化學性質進行探究,裝置如下圖所示。請回答下列問題:
(1)反應結束時燒瓶中Cu由剩余,某同學認為H2SO4也有剩余,他設計了下列實驗方案來測定剩余H2SO4的量。經冷卻,定量稀釋后進行下列實驗,能達到的目的是 (填序號)
a.用酸堿中和滴定法測定
b.與足量Zn反應,測量生成H2的體積
c.用pH計測溶液PH值
d.與足量BaCl2溶液反應,稱量生成沉淀的質量
(2)裝置B的作用是 ,設計裝置C的目的是驗證SO2的 性,裝置C中發生反應的離子方程式 ,裝置D中NaOH全部轉化為NaHSO3的標志是____________
(3)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時,反應有三種可能情況:
I.HSO3-與ClO-剛好反應完; Ⅱ.NaClO不足; Ⅲ.NaClO過量
甲同學分別取上述混合溶液于試管中,通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況,請你完成下表:(已知酸性:H2SO3>H2CO3>HClO)
實驗序號 | 實驗操作 | 現象 | 反應的可能情況 |
① | 加入幾小塊CaCO3固體 | 有氣泡產生 | |
② | 滴加少量淀粉KI溶液,振蕩 | Ⅲ | |
③ | 滴加少量溴水,振蕩 | Ⅱ | |
④ | 滴入加少量酸性KMnO4溶液,振蕩 | 溶液為紫色 |
(4)設計簡單實驗證明:室溫下HSO3-的電離平衡常數Ka與水解平衡常數Kb的相對大小 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列化合物在一定條件下,既能發生消去反應,又能發生水解反應的是( )
A.CH3Cl B.CH3CH(Br)CH3 C.(CH3)3C—CH2Cl D.
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于實驗操作的敘述中正確的是( )
A. 從試劑瓶中取出任何藥品,若有剩余一定不能再放回原試劑瓶中
B. 可燃性氣體點燃之前必須驗純
C. 用膠頭滴管向試管中滴加液體,一定要將滴管伸入試管內
D. 用溫度計攪拌溶液一定要慢慢攪拌
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】原子序數依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期。自然界存在多種A的化合物,B原子核外電子由6種不同的運動狀態,B與C可形成正四面體形分子,D的M能層沒有空軌道且只有2個未成對電子。請回答下列問題:
(1)A與B元素形成的B2A2種含有的σ鍵、π鍵數目之比為________。
(2)B元素的一種單質晶體結構如圖1所示,理論上12g該晶體中有________個六元環;圖2位在元素周期表中與B相鄰的元素位置關系,B、G形成的晶胞結構如圖3所示(其中“●”為B元素原子,“〇”為G元素原子),圖中“●”點構成的堆積方式與圖4中_____(填序號)所表示的堆積方式相同;圖3的結構中,設晶胞邊長為a cm,B原子直徑為bcm,G原子直徑為c cm,則該晶胞的空間利用率為_______(用含a、b、c的式子表示)。
(3)請說出E的氟化物(EF3)和F的氫化物(FH3)能發生反應的原因,并寫出反應的化學方程式_____(用化學式表示)。
(4)元素C的含氧酸中,酸性最強的是_________(寫化學式),該酸根離子的立體構型為________。
(5)基態D原子的核外電子排布式為[Ar]_______;D形成的配合物D(CO)n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18,則n=______;由D一鋁合金為原料可制得一種歷史悠久、應用廣泛的催化劑,其催化的i實例為:化合物b中進行sp3雜化的原子有__________(填元素符號)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列元素屬于海水中的常量元素的是
①H、O ③Na、Cl、Li⑥U、Ca ⑧K、Br ⑩F
A. ①②③④⑦⑧⑨⑩B. ③④⑦⑧⑨⑩
C. ①②③④⑥⑦⑧⑨⑩D. ③④⑥⑦⑧⑨⑩
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氨主要用于生產化肥和硝酸!笆濉逼陂g,預計我國合成氨產量將保持穩中略增。
(1)目前工業上用氮氣和氫氣合成氨的生產條件為_________。
(2)下圖是不同溫度和不同壓強下,反應達到平衡后,混合物中NH3含量(體積%)的變化情況,己知初始時n(N2):n(H2)=1:3。由圖可知,合成氨的反應是______反應(選填“吸熱”、“放熱”);判斷pl、p2壓強的大小關系,pl_______p2 (選填“>”、 “<”或“=”)。
(3)草木灰主要含有碳酸鉀,解釋草木灰不宜與銨態氮肥混合使用的原因_____________ 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com