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【題目】下列關于“Na2CO3”的分類不正確的是（ ）

A、化合物 B、氧化物 C、碳酸鹽 D、鈉鹽

【答案】B

【解析】

試題分析：Na2CO3是碳酸的鈉鹽，屬于化合物，是碳酸鹽、鈉鹽，不是氧化物，故選項B符合題意。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將3mol A和2mol B充入一密閉容器中，發生反應：aA(g）＋B(g） C(g）＋D(g），

5 min后達平衡，各物質的平衡濃度的關系為ca(A）·c(B）＝c(C）·c(D）。若在溫度不變的情

況下將容器的體積擴大為原來的10倍，B的轉化率不發生變化，則B的轉化率為（ ）

A. 60% B．40% C．24% D．4%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)已經被廣泛應用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑，干燥的高鐵酸鉀在198 ℃以下是穩定的，受熱易分解。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有( )

①蛋白質的變性 ②蛋白質的鹽析 ③膠體聚沉 ④鹽類水解 ⑤焰色反應 ⑥氧化還原反應

A．①②③④ B．①③④⑥

C．②③④⑤ D．②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據敘述，寫出下列反應的熱化學方程式：

（1）若適量的N2和O2完全反應，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量。其熱化學方程式為______________________________________________。

（2）用NA表示阿伏加德羅常數，在C2H2(氣態)完全燃燒生成CO2和液態水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出650 kJ的熱量。其熱化學方程式為

__________________________________________________________________。

（3）已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為

___________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質）制備堿式碳酸銅的主要實驗流程如下。

（1）濾渣Ⅰ的成分為MnO2、單質S和 （寫化學式）；硫酸浸取時，Cu2S被MnO2氧化的化學方程式為 。

（2）浸取時，Fe2O3溶于硫酸的離子方程式為 ；研究發現若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，其可能原因是 。

（3）“趕氨”時，最適宜的操作方法是 。

（4）濾液Ⅱ經蒸發結晶得到的鹽主要是 （寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸工業尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分數)時需經處理后才能排放。某校興趣小組欲測定硫酸工業尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：

甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A。

（1）洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是 。

（2）洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請你舉出一種： 。

（3）洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

乙方案：實驗步驟如下面流程圖所示：

（4）寫出步驟②中反應的化學方程式 。

（5）步驟③中洗滌沉淀的方法是 。

丙方案：將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過量Ba(OH)2溶液中，其余步驟與乙方案相同。

（6）你認為丙方案是否合理，說明理由： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有9個質子和10個電子的微粒是

A. Na＋ B. O2― C. F— D. Ne

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃、101kPa下，如圖所示，石墨的燃燒熱為393.5kJ/mol，金剛石的燃燒熱為395.0kJ/mol．下列說法或表達正確的是( )

A．金剛石比石墨穩定

B．C(s、石墨)=C(s、金剛石) △H=+1.5kJ/mol

C．△H1＜△H2

D．如果使用催化劑，△H1和△H2都變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硅單質及其化合物的說法正確的是（ ）

①硅是構成一些巖石和礦物的基本元素

②水泥、玻璃和水晶都是硅酸鹽制品

③高純度的硅單質廠泛用于制作光導纖維

④陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

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