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已知在相同的溫度和壓強下，任何氣體的體積和分子數成正比。在1體積空氣中混入1體積二氧化碳，在高溫下跟足量的焦炭反應，假設氧氣和二氧化碳都轉化為一氧化碳，則反應后氣體中一氧化碳的體積百分含量約是

A．33.3%                    B．50%                C．67%         D．75%

 

【答案】

D

【解析】空氣和CO2都是1mol，空氣中氧氣體積分數是20％，所以產生的CO是0.4mol。CO2產生的CO是2mol，因此CO的體積分數是，答案選D。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氨在國民經濟中占有重要的地位，請參與下列探究．
（1）合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），該反應為放熱反應，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
向左
向左
移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H
不改變
不改變
（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）已知在400℃時，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5，則①2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K=
2
2
（填數值）．
②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為4mol、2mol、4mol；則此時反應v（N2）正
=
=
v（N2）逆（填：“＞”、“＜”、“=”或“不能確定”）
（3）在三個相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數隨時間變化曲線如圖．下列說法正確的是
D
D
 （填序號）．
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞Pl
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且Pl＞P2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨在國民經濟中占有重要的地位，請參與下列探究．
（1）生產氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣．
C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ，△S=+133.7J/K
該反應在低溫下能否自發
 
（填：能或否）．
（2）已知在400℃時，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5，
①2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g）的K=
 
（填數值）．
②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應V（N2）正
 
V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能確定）
（3）在三個相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數隨時間變化曲線如圖．下列說法正確的是
 
（填序號）．
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A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）氨在國民經濟中占有重要的地位，請參與下列探究。

（1）生產氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣。

C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ·mol-1，△S =+133.7 J/K

   該反應在低溫下能否自發                    （填：能或否）。

（2）已知在400℃時，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0   的K=0.5,

①2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K=             （填數值）。

②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應

V(N2)正             V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能確定）

（3）在三個相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數隨時間變化曲線如下圖。下列說法正確的是　 （填序號） 。

A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1

B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2

C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2

D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2

 

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省杭州地區七校聯考高二第二學期期中化學試卷 題型：填空題

（12分）合成氨生產技術的創立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業技術也產生了重大影響。合成氨反應的化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)3NH3(g) △H＝－92.2kJ/mol。合成氨工業中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用碳在高溫下與水蒸氣反應制得。我國合成氨工業目前的生產條件為：催化劑－鐵觸媒，溫度－400～500℃，壓強－30～50MPa�；卮鹣铝袉栴}：

（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣：

C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ ，△S = +133.7 J/K

該反應在低溫下能否自發                     （填：能或否）。

（2）合成氨工業中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是                                 。從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉化，實際生產中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是                                         。

（3）已知在400℃時，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) 的K=0.5。

①在400℃時， 2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K=             （填數值）。

②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應V(N2)正             V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能確定）。

③500℃、50MPa時，在容積為2L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，反應達平衡后測得平衡常數為K，此時N2的轉化率為x。則K和x的關系滿足K＝                   。

④在三個相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數隨時間變化曲線如下圖。下列說法正確的是            （填序號）。

A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1

B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2

C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2

D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能：1＞2

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(1)各種氣體在_________的條件下，分子間的平均距離是相等的。因此，在一定的溫度和壓強下，氣體體積的大小隨_________的多少而變化。在_________的條件下，相同體積的任何氣體含有相同數目的分子，這就是阿伏加德羅定律。

(2)已知某氣體的相對分子質量為Mr，則在標準狀況，它的密度可表示為_________。

(3)同溫同壓時，2 L H2和1 L NH3的物質的量之比為_________；質量之比為_________；所含原子個數之比為_________。

(4)同溫同壓下，測得氫氣的密度為0.089 g·L-1，另有一種刺激性氣味的氣體密度為2.848 g·L-1，則該氣體的相對分子質量為_________。

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