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下列制取單質的反應中，化合物作還原劑的是（   ）
A．Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑B．Br2+2NaI====2NaBr+I2
C．2C+SiO2Si+2CO↑D．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
B
還原劑在反應中失電子，化合價升高。逐項分析所給反應的化合物中各元素的化合價變化，只有B中碘元素的化合價由-1價升到0價，失電子，KI作還原劑。也可根據所給反應都是一種單質和一種化合物的反應，其中A、C、D 3項中的單質都是元素化合價升高失電子的變化，這些單質肯定是還原劑，與它們反應的化合物一定是氧化劑。B是單質，化合價降低，得電子，單質是氧化劑，與之反應的化合物必是還原劑。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5．0～6．0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置如圖所示：

（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的        。
a．H2SO4    b．BaSO4
c．N2SO4    d．NaOH
e．CH3CH2OH
（2）電解池陽極的電極反應分別是①        ；
②。
（3）電極反應①和②的生成物反應得到Fe（OH）3沉淀的離子方程式是        。
（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。
已知負極的電極反應是。
①正極的電極反應是        。
②為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定。為此電池工作時必須有部分A物質參加循環。則A物質的化學式是        。
（5）實驗過程中，若在陰極產生了44．8 L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標準狀況）         L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題


配平下列氧化還原反應方程式
Cu2++FeS2+====Cu2S++Fe2++

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在含有Cu（NO3）2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分攪拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+離子，同時析出0.1 mol Ag。下列結論錯誤的是（   ）
A．氧化性：Zn2+＞Cu2+＞Fe3+＞Ag+B．Fe3+的氧化性大于Cu2+
C．溶液中Cu2+與Fe2+物質的量比為1∶2D．1 mol Fe可還原2 mol Fe3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（ ）
A．MgB．Cu
C．AgD．H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

重鉻酸銨〔（NH4)2Cr2O7〕是一種受熱易分解的鹽。下列各組對重鉻酸銨受熱分解產物的判斷符合實際的是（   ）
A．CrO3+NH3+H2OB．Cr2O3+NH3+H2OC．CrO3+N2+H2OD．Cr2O3+N2+H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列類型的反應中，生成物中肯定有單質的是(    )
A．分解反應B．復分解反應C．化合反應D．置換反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在我國許多地區已發生過誤食亞硝酸中毒事件。人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽則導致血紅蛋白中Fe2+轉化為高價鐵血紅蛋白而中毒。服用維生素C（Vc）可解除亞硝酸鹽中毒。以下說法正確的是(    )
A．Vc將Fe3+還原為Fe2+B．Vc解毒未發生氧化還原反應
C．亞硝酸鹽是還原劑D．Vc是氧化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在一個具有活塞的密閉容器中充入NH3和Cl2，反應恰好完成，若生成物只有N2和HCl，則反應前后體積之比為（   ）
A．5∶7B．7∶5C．7∶11D．11∶7

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