Question

【題目】為了測定乙醇的結構式，利用乙醇和鈉的反應，設計如圖1裝置進行實驗，在燒瓶中放入足量的鈉，從分液漏斗中緩緩滴入一定量的乙醇，通過測量量筒中水的體積，就可知反應生成的氫氣的體積。

（1）實驗前檢驗該裝置的氣密性的實驗操作是__。

（2）有人認為裝置中有空氣，所測的氣體體積應扣除裝置中空氣的體積，才是氫氣的體積，你認為__（填“正確”或“不正確”）。

（3）若實驗中所用乙醇含有少量水則實驗結果將_（填“偏大”或“偏小”），若實驗開始前b導管內未充滿水則實驗結果將__（填“偏大”或“偏小”）。

（4）若測得有1.15gC2H6O參加反應，把量筒c中的水的體積換算成標準狀況下H2的體積為280mL，試結合計算和討論，判斷圖2中（Ⅰ）和（Ⅱ）兩式中，哪個正確__。

Answer 1

【答案】連接好裝置，關閉分液漏斗的活塞，將右側導管插入水槽，微熱燒瓶，右側導管若有氣泡冒出，冷卻后形成一段水柱，且一段時間內水柱不變化，證明裝置氣密性良好 不正確 偏大 偏小 Ⅰ

【解析】

（1）利用壓強差檢查裝置氣密性；
（2）原來裝置中有空氣，反應后裝置中有氫氣，故排出的氣體的體積即為氫氣的體積；
（3）等質量的水與鈉反應產生氫氣比乙醇與鈉反應產生氫氣多；如果實驗開始前b導管內未充滿水時，排到量筒中的水的體積偏小；
（4）測定乙醇結構的實驗原理是用一定量的乙醇與鈉反應，測定產生氫氣的體積，由此計算出1 mol 乙醇分子中被置換氫原子的物質的量，然后根據兩者的物質的量之間的關系來分析結構。

（1）檢查氣密性，首先形成液封，即先關閉分液漏斗活塞，把導管插入液面下，然后手捂燒瓶，使裝置內外壓強不同，則看到有氣泡冒出，松開手會看到導管液面上升，則證明氣密性良好；故答案為：連接好裝置，關閉分液漏斗的活塞，將右側導管插入水槽，微熱燒瓶，右側導管若有氣泡冒出，冷卻后形成一段水柱，且一段時間內水柱不變化，證明裝置氣密性良好；

（2）原來裝置中有空氣，但反應后裝置中仍有氫氣，排出的氣體的體積即為氫氣的體積，所以“所測的氣體體積應扣除裝置中空氣的體積，才是氫氣的體積”不正確；故答案為：不正確；

（3）等質量的水與鈉反應產生氫氣比乙醇與鈉反應產生氫氣多，如果乙醇含有水，則導致實驗結果偏大；如果實驗開始前b導管內未充滿水時，排到量筒中的水的體積偏小，則導致實驗結果偏小；故答案為：偏大；偏小；

（4）1.15 g C2H6O的物質的量，生成氫氣的物質的量，即1 mol C2H6O～0.5 mol H2～1mol H，說明1 mol C2H6O分子中只有1mol 氫原子被鈉置換，也就是說C2H6O分子中有1個氫原子與其他5個氫原子不同，其結構應為Ⅰ；故答案為：Ⅰ。