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【題目】用Na2SO3溶液吸收硫酸工業尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環再生，這種新工藝叫再生循環脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環再生機理如下圖所示，則下列有關說法中不正確的是

A. X為直流電源的負極，Y為直流電源的正極

B. 陽極區pH增大

C. 圖中的b>a

D. 該過程中的產品主要為H2SO4和H2

【答案】B

【解析】試題分析：A、根據裝置圖可知，鈉離子向Pt(I)移動，說明該極是陰極，則X是電源的負極，Y是電源的正極，正確；B、Y是正極，則Pt(II)為陽極，陽極發生氧化反應，亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子被氧化生成硫酸根離子，與氫離子結合為硫酸，所以溶液的酸性增強，pH減小，錯誤；C、陽極區發生氧化反應，有硫酸生成，所以流出來的硫酸比進入的硫酸的濃度大，b>a，正確；D、陰極是氫離子放電生成氫氣，陽極是亞硫酸根離子放電生成硫酸，所以該過程的產品主要是硫酸和氫氣，正確，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列溶液中，一定能夠大量共存的離子組是（ ）
A.加入苯酚顯紫色的溶液：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO
B.加入金屬鋁能放出大量H2的溶液：NH4+、K+、HCO、CH3COO﹣
C.使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液：Cu2+、Ba2+、S2﹣、I﹣
D.加入金屬鐵能放出大量H2的溶液：Na+、Al3+、ClO﹣、NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列反應中，HCl作氧化劑的是（ ）
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒…”．某�；瘜W小組學生設計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗．
回答下列問題．
（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內碳酸鹽的化學式是；堿石灰的作用是 ．
（2）將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：①氨催化氧化的化學方程式是；
②試管內氣體變為紅棕色，該反應的化學方程式是 ．
（3）將過量的氧氣與A產生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣，可觀察到氨氣安靜燃燒，此外無其它明顯現象．①兩氣體通入的先后順序是 ， 其理由是 ．
②由實驗現象可知，氨氣燃燒的化學方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】莫爾鹽[（NH4）2SO4FeSO46H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩定，是化學分析中常用的還原劑．某研究性學習小組用如圖所示的實驗裝置來制取莫爾鹽，實驗步驟如下：
①用30%的NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻、分離，將分離出的NaOH溶液裝入F中；
②在E中用①處理過的鐵屑和稀H2SO4反應制取FeSO4；
③將②制得的FeSO4溶液與（NH4）2SO4溶液混合，結晶得到莫爾鹽．
試回答下列問題：
（1）利用鐵屑和稀硫酸反應產生的氫氣趕走裝置中的氧氣及硫酸銨溶液中溶解的氧，其目的是；鐵屑和稀硫酸反應產生的氫氣的另外一個作用是 ．
（2）設計一個簡單的實驗證明產品中有Fe2+ ．
（3）為了確定產品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定．若取產品24.50g配成100mL溶液，取出10mL用0.10molL﹣1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．①試配平反應的離子方程式：
②試求產品中莫爾鹽的質量分數（NH4）2SO4FeSO46H2O的相對分子質量為392）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下
（1）步驟①中Cu2（OH）2CO3 發生反應的化學方程式為 ．
（2）在步驟③發生的反應中，1mol MnO2轉移2mol 電子，該反應的離子方程式為 ．
（3）該小組為測定黃銨鐵礬的組成，進行了如下實驗：a．稱取4.800g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；
b．量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500molL﹣1Na2S2O3溶液進行滴定（反應方程式為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mLNa2S2O3溶液至終點．
b．量取25.00mL溶液A，加入足量的NaOH溶液充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得紅色粉末0.600g．
c．另取25.00mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反應后，過濾、洗滌、干燥得沉淀1.165g．
①用Na2S2O3溶液進行滴定時，滴定到終點的顏色變化為 △ ．
②通過計算確定黃銨鐵礬的化學式（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將5g 的CO與H2的混合氣體和足量的氧氣充分反應后，在150℃時將混合氣體通過足量的Na2O2固體，則Na2O2固體增加的質量為（ ）
A.1.5g
B.3g
C.5g
D.無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（ ）

A. SO3與SO2 B. BF3與NH3 C. BeCl2與SCl2 D. H2O與SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氯氣用導管通入較濃的NaOH和H2O2的混和液中，在導管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現．這是因為通氣后混和液中產生的ClO﹣被H2O2還原，發生激烈反應，產生能量較高的氧分子，然后立即轉變為普通氧分子，多余的能量以紅光放出．本實驗所用的儀器及導管如圖1所示．

根據要求填寫下列空白：
（1）組裝氯氣發生裝置時，應選用的儀器及導管為（填寫圖中編號）．
（2）本實驗進行時，按氣流方向從左到右的順序，氣體流經的各儀器及導管的編號依次為 ．
（3）儀器①的橡皮塞上至少應有2個孔的原因是 ．
（4）本實驗需配置10molL﹣1的NaOH溶液500mL，用到的儀器除了托盤天平、燒杯外，還須用到的儀器有（填儀器名稱），定容時操作如圖2，則所配溶液濃度（填“偏高”或“偏低”）．
（5）實驗時儀器①中ClO﹣與H2O2反應的離子方程式為 ．

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