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【題目】關于如圖所示①、②兩個裝置的敘述，正確的是（　�。�
A.裝置名稱：①是原電池，②是電解池
B.硫酸濃度變化：①增大，②減小
C.電極反應式：①中陽極：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑②中正極：Zn﹣2e﹣=Zn2+
D.離子移動方向：①中H+向陰極方向移動 ②中H+向負極方向移動

【答案】B
【解析】解：A．①外加電源，為電解池裝置，②為原電池裝置，為銅鋅原電池，故A錯誤；

B．①外加電源，電解硫酸溶液，陽極上生成氧氣，陰極生成氫氣，硫酸濃度增大，②為原電池裝置，正極不斷消耗氫離子，硫酸濃度降低，故B正確；

C．①外加電源，電解硫酸溶液，陽極上生成氧氣，4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；②為原電池裝置，銅為正極發生還原反應，電極方程式為2H++2e﹣=H2↑，故C錯誤；

D．電解池工作時，陽離子向陰極移動，原電池工作時，陽離子向正極移動，故D錯誤．

故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在自來水的生產中，常通入適量氯氣進行殺菌消毒，氯氣與水反應的產物之一是鹽酸．市場上有些不法商販為牟取暴利，利用自來水冒充純凈水桶裝出售．為辨別真偽，可用下列哪一種試劑來鑒別（ ）
A.酚酞試液
B.氯化鋇溶液
C.氫氧化鈉溶液
D.硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,分別向20mL0.1mol/LNaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A. a點溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

B. b、d點溶液中離子濃度的大小關系均為c(Na+)3COO-)

C. C點溶液中存在:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)

D. d點溶液中: n(CH3COO-)/n(CH3COOH)=180

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氣態鏈烴能使溴水褪色，經測定該烴存在支鏈，并且0.1mol該烴充分燃燒可以生成7.2g水，請據此回答下列問題．
（1）通過計算確定該烴具有的分子式和結構簡式．
（2）請對（1）中所確定的烴進行系統命名．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物E是一種醫藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過如圖所示的路線合成：
（1）A中含有的官能團名稱為 ．
（2）C轉化為D的反應類型是 ．
（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式： ．
（4）1mol E最多可與mol H2加成．
（5）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式： ． A．能發生銀鏡反應
B．核磁共振氫譜只有4個峰
C．能與FeCl3溶液發生顯色反應
D．水解時每摩爾可消耗3mol NaOH
（6）已知工業上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化．苯的同系物可以被酸性KMnO4溶液氧化： 苯甲酸苯酚酯 是一種重要的有機合成中間體．試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機原料任選）．
合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質常用作還原劑的是（ ）

A.硝酸B.高錳酸鉀C.氯氣D.硫酸亞鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組稱取純凈的Na2SO3 ·7H20 a克，隔絕空氣加強熱至恒重，經過分析與計算，得到的固體質量與全部轉化為亞硫酸鈉固體的計算值一致，但固體在水中溶解后測的pH值比理論計算值（相同濃度Na2SO3溶液的pH）大很多。下列說法不正確的是

A. 連續兩次稱量強熱前后固體的質量，如質量差小于0.1g，即可判斷固體已經恒重

B. 產生上述矛盾的可能解釋：4Na2SO3 3Na2SO4 ＋ Na2S

C. 固體產物中加入稀鹽酸可能有淡黃色沉淀產生

D. 加入BaCl2溶液，出現白色沉淀，則能確定產物中有Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H+ ， 其基本結構見如圖，電池總反應可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關說法正確的是（　�。�
A.電子通過外電路從b極流向a極
B.b極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
C.每轉移0.1 mol電子，消耗標準狀況下1.12 L的H2
D.OH﹣由a極通過固體酸電解質傳遞到b極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

(1)除去粗鹽中雜質(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入的藥品順序正確的是__________。

A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸

C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸

D.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是______________。寫出步驟Ⅱ中發生反應的離子方程式：________________________________。

(3)制備鈉單質的方法之一是將熔融NaCl進行電解,寫出電解化學方程式：__________________。

(4)已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量之比為2∶3∶4，現欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質的量之比變成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物質的量是原溶液中I－的物質的量的_____。(填選項)

A. B. C. D.

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