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馬格尼特法冶煉鎂的工藝流程如下圖。爐料中除有煅燒白云石和硅鐵外，還加入煅燒過的鋁土礦，加Al2O3的主要目的是降低渣的熔點，便于液態排渣。
已知白云石的成分為CaCO3·MgCO3,硅鐵是指含有55%硅左右的鐵[可表示為Si(Fe)]，作還原劑,最后得到低品位的硅鐵[可表示為Fe(Si)]，簡易流程圖如下
試回答下列問題
（1）反應①，白云石煅燒得CaO·MgO的化學方程式為：                     。
（2）反應②，還原爐中發生反應生成鎂和爐渣的化學方程式為：      。
（3）該成分的滬渣是一種工業生產的重要原料，可作為生產             原料。
（4）馬格尼特法冶煉鎂，一臺4500千瓦的爐子可日產約7.2噸鎂，一天至少約消耗含硅60%的硅鐵       噸。

（1）CaCO3·MgCO3CaO·MgO+2CO2↑
（2）2(CaO·MgO)＋Si(Fe)＋0.3Al2O3  2Mg＋2CaO·SiO2·0.3Al2O3＋Fe(Si)
[或：2(CaO·MgO)＋Si＋0.3Al2O3  2Mg＋2CaO·SiO2·0.3Al2O3]
（3）水泥 （4）8.4t 

本題考查工藝流程中鎂的冶煉。（2）由題中所述和流程中的信息，還原爐中為白云石煅燒產物與硅鐵、鋁土礦發生氧化還原反應，生成爐渣、鎂以及低品位的硅鐵，方程式為：2(CaO·MgO)＋Si(Fe)＋0.3Al2O3  2Mg＋2CaO·SiO2·0.3Al2O3＋Fe(Si)；（3）該爐渣主要成分為硅酸鹽，可以用來生成水泥等硅酸鹽產品；（4）由關系：
2Mg～Si
48   28
7.2   x
X=4.2t
進礦渣的硅為4.2t。
設原有硅0.6x，進入低品硅鐵中有硅0.6x-4.2
反應后，低品位硅鐵變成了：x-4.2，可得： =0.2，x=8.4t。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）硫酸銅、硝酸鐵都是重要的化工原料。
（1）以下是某工廠用含鐵的廢銅為原料生產膽鞏（CuSO4·5H2O）的生產流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（∥100g水）見下表。
溫度（℃）
20
40
60
80
100
石膏
0.32
0.26
0.15
0.11
0.07
膽礬
32
44.6
61.8
83.8
114
請回答下列問題：
①紅褐色濾渣的主要成分是
②寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學方程式             ；
③操作I的溫度應該控制在         左右；
④從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應為：將熱溶液       、        、洗滌、干燥。
（2）某興趣小組在實驗室用鐵粉和稀硝酸及右圖裝置制取Fe（NO3）3（固定所用
儀器和加熱裝置未畫出）。

①為保證原料的充分利用，并加快反應速率，往往將加熱溫度控制在100℃以內。該實驗中對圓底燒瓶加熱的最佳方式是       加熱；
②請在圖中虛線框內畫出尾氣吸收裝置（提示：堿液可快速、充分吸收產生的氮氧化物氣體）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

（16分）天然氣化工是重慶市的支柱產業之一。以天然氣為原料經下列反應路線可得工程塑料PBT。


（1）B分子結構中只有一種氫、一種氧、一種碳，則B的結構簡式是        ；B的同分異構體中與葡萄糖具有類似結構的是            。（寫結構簡式）
（2）F的結構簡式是            ；PBT屬于          類有機高分子化合物。
（3）由A、D生成E的反應方程式為              ，其反應類型為           。
（4）E的同分異構體G不能發生銀鏡反應，能使溴水褪色，能水解且產物的碳原子數不等，則G在NaOH溶液中發生水解反應的化學方程式是             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化不屬于化學變化的是
A．溶洞的形成過程B．物質的燃燒
C．合成高分子材料D．礦石的粉碎

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）二氯烯丹是一種播前除草劑，其合成路線如下：

且D在反應⑤中所生成的E，其結構只有一種可能。
（1）寫出下列反應的類型：反應①是____________，反應③是____________。
（2）寫出下列物質的結構簡式：A：____________，?C：____________?，D：____________，E：____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在18世紀40年代以前，生產硫酸最古老的方法是：以綠礬（FeSO4·7H2O）為原料在蒸餾中煅燒，然后再冷凝至室溫，得到一種液體，稱之為“綠礬油”。
（1）蒸餾釜所產生的氣體中含有的成分是________________________。
（2）綠礬油的成分是________________________。
（3）綠礬油質量分數是________________________。
（4）留在蒸餾釜中的物質是________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

【化學——化學與技術】
1942年我國化工專家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿，“侯氏制堿法”為世界制堿工業做出了突出貢獻。有關反應的化學方程式如下：
NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3，NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產品聯合生產，已知合成氨為放熱反應，若從勒夏特列原理來分析，合成氨應選擇的溫度和壓強是           (選填字母)。
a.高溫   b．低溫    c.常溫  d.高壓  e.低壓  f.常壓
（2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是         (選填字母)
a．碳酸氫鈉難溶于水      
b．碳酸氫鈉受熱易分解   
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
（3）某探究活動小組根據上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學們按各自設計的方案進行實驗。
第一位同學：將二氧化碳氣體通人含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示(圖中央持、固定用的儀器未畫出)。
實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是              （填分離操作的名稱）。

第二位同學：用圖中戊裝置進行實驗（其它裝置未畫出）。
為提高二氧化碳在此反應溶液中被吸收的程度，實驗時，須先從a管通入    氣體，再從b管中通入          氣體。
(4)請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法(用相關的化學反應方程式來描述)：                                                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學無處不在，下面說法正確的是
A．“地溝油”禁止食用，但可用于制造生物柴油
B．“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5m（1m=1×10-6m）的顆粒，“PM2.5”與空氣形成的分散系屬于膠體
C．紅寶石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸鹽制品
D．分餾、裂化、裂解是利用化學變化來煉制加工石油的三種重要方法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）釀酒和造醋是古代勞動人民的智慧結晶，白酒和醋也是日常生活中常見的有機物。
（1）醋酸可用于除去水壺中的水垢,成份主要是CaCO3和Mg(OH) 2。寫出醋酸與Mg(OH) 2反應的離子方程式_______________________。食鹽中常加入KIO3來補碘，為驗證食鹽中的KIO3，可在食鹽中加入醋酸，再加入KI和淀粉溶液。反應的離子方程式為____________________________。
（2）釀制米酒的過程中是米中的淀粉在酶的作用下生成葡萄糖。寫出化學方程式_____________________________，然后葡萄糖在酶的作用下生成乙醇。
（3）在釀制米酒的過程中，有可能變酸，這里因為產生了醋酸。為了除去米酒中的酸味有人建議向米酒中加入紅熱的鉛，使它與醋酸生成有甜味的醋酸鉛。你認為此法是否可行_____（填行，不可行），原因是___________________________________。

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