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【題目】實驗室需要配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，下列敘述正確的是（ ）
A.需要用托盤天平稱量NaOH固體的質量為1.92g
B.將NaOH固體在小燒杯中加水溶解后立即倒入容量瓶中并進行定容
C.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線會使溶液濃度偏高
D.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

【答案】C
【解析】解：A．需要配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，實驗室沒有480mL容量瓶，應選擇500mL容量瓶，需要氫氧化鈉的質量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g，故A錯誤；B．容量瓶為精密儀器，不能用來盛放過熱液體，氫氧化鈉溶解釋放大量的熱，應冷卻到室溫再進行移液操作，故B錯誤；
C．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏小，依據C= 可知溶液濃度偏高，故C正確；
D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，依據C=nV可知溶液濃度偏低，故D錯誤；
故選：C．
需要配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，實驗室沒有480mL容量瓶，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，依據m=CVM計算需要溶質的質量，結合容量瓶使用方法及依據C= 進行誤差分析，即可解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面有關Na2CO3與NaHCO3的性質比較中錯誤的是（ ）
A.相同濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3
B.在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C.與同濃度的硫酸反應放出氣泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D.熱穩定性：NaHCO3＜Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%就會迅速分解，反應的化學方程式為：8HClO3═3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O．根據題意完成下列小題：
①在上述變化過程中，發生還原反應的過程是→（填化學式）．
②該反應的氧化產物是（填化學式）；求所得混合氣體的平均相對分子質量 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學實驗的操作或說法中，正確的是(　　)
A.苯酚中滴加少量的稀溴水出現了三溴苯酚的白色沉淀
B.檢驗C2H5Cl中氯原子時，將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后，加入稀硫酸進行酸化
C.用無水乙醇和濃H2SO4共熱至140℃可以制得乙烯氣體
D.制取溴苯應用液溴、鐵屑和苯混合，反應后并用稀堿液洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為教科書中電解飽和食鹽水的實驗裝置．據此，下列敘述不正確的是（ ）
A.裝置中，a管能產生氫氣
B.在石墨棒電極區域有NaOH產物
C.b管導出的是氯氣
D.以食鹽水為基礎原料制取氯氣等產品的工業稱為“氯堿工業”

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸混合溶液200mL，平均分成甲、乙兩份。向甲中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6克，向乙中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨銅粉質量的變化如下圖所示（已知：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O）。下列分析結果不正確的是（ ）

A. 原混合溶液中NO3一的物質的量濃度為4mol/L

B. AB段的反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+

C. C點時，乙中溶質為FeSO4

D. 標準狀況下，OA、BC段產生的氣體總體積約為4.48L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在298K時下述反應的有關數據：
C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g），△H2=﹣393.5kJ/mol
則C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H 為（ ）
A.283.5kJ/mol
B.172.5kJ/mol
C.﹣172.5kJ/mol
D.﹣504 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫下，0.1mol Fe與酸完全反應時，失去的電子數一定為0.3NA
B.0.1mol/L的 CaCl2溶液中所含Cl﹣數為0.2NA
C.7.8g Na2O2與足量水反應，轉移電子數為0.2NA
D.常溫常壓下，8g CH4含有的分子數為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4、H2、C都是優質的能源物質，它們燃燒的熱化學方程式為：
①2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣890.3kJmol﹣1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5Kjmol﹣1

（1）在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷氣體與O2作用而產生的能量存活，甲烷細菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態水，放出的能量（填“＞”、“＜”或“=”）890.3kJ．
（2）甲烷與CO2可用于合成合成氣（主要成分是一氧化碳和氫氣）：CH4+CO2═2CO+2H2 ， 1g CH4完全反應可釋放15.46kJ的熱量，則：
①圖1（所有物質均為氣態）能表示該反應過程中能量變化的是（填字母）．
②若將物質的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨時間的變化如圖2所示，則CH4的轉化率為 ．
（3）C（s）與H2（g）不反應，所以C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應熱無法直接測量，但通過上述反應可求出C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應熱△H= ．
（4）目前對于上述三種物質的研究是燃料研究的重點，下列關于上述三種物質的研究方向中可行的是（填字母）．
A.尋找優質催化劑，使CO2與H2O反應生成CH4與O2 ， 并放出熱量
B.將固態碳合成為C60 ， 以C60作為燃料
C.尋找優質催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣（CO、H2）

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