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【題目】用 A 質子數 B 中子數 C 核外電子數 D 最外層電子數 E 電子層數 填寫下列空白：

（1）原子種類由_______決定；

（2）元素種類由_______決定；

（3）元素的化學性質主要由_______決定；

（4）元素的原子半徑由_______決定；

（5）元素的化合價主要由_______決定。

【答案】AB A D AE D

【解析】

（1）原子種類由質子數和中子數決定，故選AB；

（2）元素是指質子數相同一類原子或離子的統稱，由質子數決定，故選A；

（3）元素的化學性質主要由最外層電子決定，故選D；

（4）元素的原子半徑由質子數和電子層數決定，故選AE；

（5）元素的化合價主要由最外層電子決定，故選D；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知如表25℃時某些弱酸的電離平衡常數．如圖表示常溫時，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．依據所給信息，下列說法正確的是（　�。�

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×10﹣5

Ka=3.0×10﹣8

Ka1=4.4×10﹣7 Ka2=4.7×10﹣11


A.如圖中的兩種酸分別和等濃度的NaOH溶液剛好完全反應，消耗堿的體積相等
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣
C.a、b、c三點所示溶液中水的電離程度c＞a＞b
D.圖象中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，且溶液導電性：c＞b＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分，它由咖啡酸合成，合成過程如下．下列說法不正確的是（　�。�
+ → +H2O．
A.1molCPAE和1mol咖啡酸分別與足量的NaOH溶液反應，均最多消耗3molNaOH
B.與苯乙醇互為同分異構體的酚類物質共有9種
C.FeCl3溶液可區別咖啡酸和CPAE
D.咖啡酸可發生聚合反應，并且其分子中含有3種官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若用AG表示溶液的酸度，其表達式為AG= 室溫下，實驗室里用0.1mol/L的鹽酸滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑

B. 若B點加入的鹽酸體積為5mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)

C. 水的電離程度:A

D. MOH的電離平衡常數為1×10-17

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于(　　)

A.制新農藥B.制半導體材料C.制新醫用藥物D.制高溫合金

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖。下列關于莽草酸的說法正確的是

A. 莽草酸分子式為C7H10O

B. 莽草酸分子中含有兩種官能團

C. 一定條件下莽草酸可發生取代、加成、氧化反應

D. 1mol莽草酸最多能和4mol NaOH發生中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的分類正確的是

A.混合物：空氣、礦泉水、水銀B.酸性氧化物：CO2 、SO2、 CO

C.鹽：醋酸鈉、氯化銨、純堿D.電解質：CH3COOH、H2O、NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是（ ）

A. 金屬鈉露置在空氣中，光亮表面顏色變暗：4Na+O2=2Na2O

B. 硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合后加熱，產生氣體：NH4++OH-NH3↑+H2O

C. 鋁條插入燒堿溶液中，開始沒有明顯現象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

D. 碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，黃色沉淀變成黑色：2AgI+S2-=Ag2S+2I-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是（　�。�

A

B

C

D

研究目的

壓強對反應的影響（P2＞P1）

溫度對反應的影響

平衡體系增加N2對反應的影響

催化劑對反應的影響

圖示


A.A
B.B
C.C
D.D

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