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【題目】已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是

A.3g 3He含有的中子數為1NA

B.0.1 mol·L1碳酸鈉溶液含有的CO32—數目為0.1NA

C.25℃,1.01×105Pa時，22.4LCO2中含有的氧原子數目小于2NA

D.a g正丁烷和b g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13(a+b)NA/58

【答案】B

【解析】

A、1個3He原子有1個中子，3g 3He含有的中子數為1NA，故A正確；

B、沒有溶液體積，不能計算0.1 mol·L1碳酸鈉溶液含有的CO32—數目，故B錯誤；

C、 25℃,1.01×105Pa時，22.4LCO2的物質的量小于1mol，所以含有的氧原子數目小于2NA，故C正確；

D、正丁烷、異丁烷分子中都有13個共價鍵， a g正丁烷和b g異丁烷的總物質的量是 ，混合物中共價鍵數目為13(a+b)NA/58，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇，某研究小組對下列有關甲醇制取的三條化學反應原理進行了探究。己知在不同溫度下的化學平衡常數(K1、K2、K3)如表所示。

化學反應

焓變

平衡常數

溫度/℃

500

700

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

△H1

K1

2.5

0.34

0.15

②CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）

△H2

K2

1.0

1.70

2.52

③CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

△H3

K3

請回答下列問題:

(1)反應②是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=_______(用K1、K2表示)；根據反應③判斷△S_______(填“>”“=”或“<”)0,在_______(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發進行。

(3)要使反應③在一定條件下建立的平衡逆向移動，可采取的措施有______(填字母，后同)。

A.縮小反應容器的容積 B.增大反應容器的容積

C.升高溫度 D.使用合適的催化劑

E.從平衡體系中及時分離出CH3OH

(4)500℃時，測得反應③在某時刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g的濃度分別為 0.1mol/L、0.8 mol/L、0.3 mol/L、0.15 mol/L,則此時v(正)_______v(逆) (填“>”“=”或“<”)。

(5)某興趣小組研究反應②的逆反應速率在下列不同條件下隨時間的變化曲線，開始時升高溫度，t1時平衡，t2時減小壓強，t3時增大CO的濃度，t4時又達到平衡。在下圖中畫出t2至t4的曲線。_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)的化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及農藥中間體。某學習小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質，設計的合成路線為：

相關信息如下：

①[Cu(NH3)2]SO4·H2O在溶液中存在以下電離（解離）過程：

[Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O [Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3

②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。

③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇、水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數的變化曲線示意圖如圖

請根據以上信息回答下列問題：

（1）方案1的實驗步驟為：a．加熱蒸發，b．冷卻結晶，c．抽濾，d．洗滌，e．干燥。

①步驟1的抽濾裝置如圖所示，下列有關抽濾操說法作正確的是_____。

A.完畢后的先關閉水龍頭，再拔下導管

B.上圖裝置中只有一處錯誤

C.抽濾后濾液可以從上口倒出，也可從支管倒出

D.濾紙應比漏斗內徑小且能蓋住所有小孔

②該方案存在明顯缺陷，因為得到的產物晶體中往往含有_____雜質，產生該雜質的原因是______。

（2）方案2的實驗步驟為：a.向溶液C中加入適量____，b．抽濾，c．洗滌，d．干燥。

①請在上述空格內填寫合適的試劑或操作名稱。

②下列選項中，最適合作為步驟c的洗滌液是________。

A．乙醇 B．蒸餾水 C．乙醇和水的混合液 D．飽和硫酸鈉溶液

洗滌的具體操作是：____________。

③步驟d采用________干燥的方法。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 443℃時： 2HI(g)H2(g) +I2(g) ΔH = +12.5 kJ·mol-1 ，443℃時，向 1L 密閉容器中充入 1 mol HI，體系中 c(HI)與反應時間 t 的關系如下圖所示。下列說法中，正確的是

A.反應進行 40 min 時，體系吸收的熱量約為 0.9375 kJ

B.升高溫度，再次平衡時，c(HI) > 0.78 mol·L-1

C.0~20 min 內的平均反應速率可表示為υ(H2) = 0.0045 mol·L-1·min-1

D.該反應的化學平衡常數計算式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業稱為“氯堿工業”，它是目前化學工業的重要支柱之一。

（1）若電解食鹽水時消耗NaCl的質量為234 g，則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標準狀況)。

（2）若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各有機物同分異構體數目的判斷中不正確的是

A

B

C

D

分子式

C6H14

C4H8Cl2

C4H9Cl

C3H6

數目

5

8

4

2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示實驗裝置,燒瓶內充滿氯氣,底部有一層細沙(不參與反應),玻璃導管下口b處塞有一小塊鈉。從a口伸入一根細鐵絲把鈉塊捅下去,再用滴管從a口滴下一滴水,恰好落在鈉塊上,立即劇烈反應。下列對此實驗的說法中,不正確的是()

A. 所充氯氣應用向上排空氣法收集

B. 反應中，燒瓶內產生大量白色煙霧

C. 玻璃導管只起到定位加入鈉和水的作用

D. 燒瓶中Cl2，可能參與四個氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學原理在工業上的應用，說法正確的是

A.合成NH3時高溫和實驗室制取NH3加熱的原理一樣

B.甲烷、乙烯、苯和酯都可通過石油分餾得到

C.電解飽和氯化鈉溶液可以制取金屬鈉

D.可通過反應C＋H2OCO＋H2制水煤氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據報道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為＋3價)和H2O2作原料的燃料電池，其負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛星電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 該電池的負極反應為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

B. 電池放電時Na+從b極區移向a極區

C. 每消耗3 mol H2O2，轉移的電子為3 mol

D. 電極a采用MnO2作電極材料

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