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下列關于物質應用和組成的說法正確的是
A．P2O5可用于干燥C12和NH3B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水
C．CC14可用于鑒別溴水和碘水D．Si和SiO2都用于制造光導纖維
BC

試題分析：A. P2O5是酸性干燥劑，可用于干燥C12，但是能夠與堿性氣體NH3發生反應，因此不可以干燥氨氣。錯誤。B．“可燃冰”是甲烷的水化物。因此主要成分是甲烷和水。正確。C. 溴單質、碘單質在有機溶劑中的溶解度較大，而在水中的溶解度較小。當分別向溴水和碘水中加入CC14，振蕩、靜止，分層，下層是紫色的是碘水，下層是橙色的是溴水。因此CC14可用于鑒別溴水和碘水。正確。D. SiO2用于制造光導纖維，Si用于制半導體材料。錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．0.0015molB．0.002molC．0.003mol　D．0.004mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫不正確的是（   ）
A．往NaOH溶液中通入過量CO2
B．單質硅與燒堿溶液反應
C．石英砂與燒堿反應制水玻璃
D．往水玻璃中通入二氧化碳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E都是中學化學中常見物質，它們均含有同一種短周期元素，在一定條件下可發生如圖所示的轉化，其中A是單質，B在常溫下是氣態氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應的產物。下列判斷中不合理的是(　    　)

A．A不可能是金屬                    B．由C生成D肯定發生了電子轉移
C．由A生成C肯定屬于離子反應        D. B與E可能反應生成鹽

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）由A、D、E、G四種微粒組成的復鹽W的化學式為xAaDd·yE2D·zG。4.704gW溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶質總量為3.408g。同質量的W與5.13g氫氧化鋇充分混勻后加熱，生成的氣體以足量鋁鹽溶液充分吸收得Al(OH)3 0.624g，加熱后的殘渣用水充分溶解后過濾，濾液以酚酞為指示劑用0.400mol/L H2SO4滴定至終點，用去H2SO4 15.0mL，滴定完畢后，溶液中檢測不出任何金屬離子和酸根離子；濾渣用硝酸洗滌時部分溶解，得一遇石炭酸顯紫色的黃色溶液，依據推理和計算判斷：
（1）依次寫出D、E、G三種微粒符號________、_______、_________；
（2）a、d的比值為_________；
（3）復鹽的化學式為________。（寫出計算步驟）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將3.20 g Cu跟30.0 mL 10 mol·L-1的HNO3充分反應，還原產物有NO和NO2，若反應后溶液中有a mol H+，則此時溶液中含NO3- 的物質的量為
A．0.5a molB．2a molC．0.1a molD．(0.1＋a)mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(18分) (1)某實驗小組的甲同學用圖l所示裝置制取少量乙酸乙酯(加熱設備及夾持固定裝置均略去)。

①試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是        。
②試管a中加入碎瓷片的作用是             ，如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是          (填序號)。
A．立即補加B．不需補加C．冷卻后補加D．重新配料
③實驗中加熱試管a的目的是：（i）               ；(ii)                    。
④試管b中盛有飽和Na2CO3溶液，其作用是                    。
⑤反應結束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現象是               。
(2)該小組的乙同學利用圖2所示裝置制備并收集干燥的NO2氣體。
①圖2中儀器n的名稱是       。
②請在方框內畫出用集氣瓶收集NO2的裝置圖。
③寫出儀器n中發生反應的離子方程式：                     。
(3)該小組的丙同學利用圖2所示裝置制取NH3和O2的混合氣體，并且利用圖3所示裝置驗證NH3的某些性質。m中加入濃氨水，q中加入堿石灰，e內放置催化劑(鉑石棉)，按氣流方向連接各儀器x→y→z→h。
①圖2儀器n內需加入固體試劑的名稱為       。
②實驗中觀察到e內有紅棕色氣體出現，證明氨氣具有 性，e中發生反應的化學方程式為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（2014屆北京市海淀區高三第二學期適應性練習理綜化學試卷）
某實驗小組同學探究銅與硝酸的反應。
（1）用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸溶液，各取10 mL硝酸溶液分別與銅片反應，實驗記錄如下：
序號
濃硝酸與水的體積比
實驗現象
Ⅰ
1:1
反應速率快，溶液很快變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體呈紅棕色
Ⅱ
1:3
反應速率較快，溶液變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體無色
Ⅲ
1:5
反應速率慢，微熱后速率加快，溶液變成藍色，銅絲表面有氣泡冒出，氣體無色
 
銅與稀硝酸反應的離子方程式為         ；若生成標準狀況下0．56 L NO氣體，反應中被還原的HNO3的質量為         g（小數點后保留兩位有效數字）。
依據上表，制備NO氣體最適宜的是實驗II，理由是         。
（2）為防止有毒氣體逸散造成空氣污染，該小組同學改進實驗裝置，如右圖所示（夾持儀器略去）。

用該裝置進行銅與稀硝酸的反應并驗證產生NO氣體的性質，實驗步驟如下：
Ⅰ．安裝好裝置后，檢查裝置氣密性。
Ⅱ．打開旋塞C，從B管上端加入所選濃度的硝酸，至銅絲下沿（不接觸銅絲）。
Ⅲ．向上移動B管，使A管液面上升至與橡皮塞恰好接觸，關閉旋塞C，反應開始。
Ⅳ．當液面重新下降至與銅絲脫離接觸時，反應停止。
Ⅴ．打開旋塞C，向下移動B管，使A中迅速進入少量空氣，關閉旋塞C，觀察現象。
……
①步驟Ⅰ中檢查裝置氣密性的操作是：關閉旋塞C，從B管上端加入水，若觀察到         ，說明裝置的氣密性良好。
②步驟Ⅲ操作的目的是         。
③為使A管內的NO氣體完全被溶液吸收，可進一步采取的操作是         ，能確定NO完全被溶液吸收的現象是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫常壓下在1 L水中可溶解40 L NO2，NO2能與NaOH溶液發生反應：2NaOH＋2NO2=NaNO3＋NaNO2＋H2O。以下各種尾氣吸收裝置中，不適合吸收NO2氣體的是（  ）

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