【題目】下列說法不正確的是
A. 二氯甲烷只有一種結構，可以證明甲烷是正四面體結構
B. 乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一個平面上
C. 一定條件下，Cl2在甲苯的苯環或側鏈上均能發生取代反應
D. 
和CH3—CH==CH2互為同分異構體
【答案】B
【解析】
A項，CH4分子中有四個相同的C-H鍵，可能有兩種對稱的結構：正四面體和平面正方形結構；若是平面正方形，四個氫原子的位置雖然也相同，但是相互間存在相鄰和相間的關系，其二氯代物有兩種異構體，即兩個氯原子在鄰位和兩個氯原子在對位(如圖：
、
)；若是正四面體，則只有一種，因為正四面體的兩個頂點總是相鄰關系，所以二氯甲烷只有一種結構(如圖：
)，可以證明甲烷是正四面體結構，故A正確。B項，乙烯是平面型結構，所有原子都在同一個平面上，甲苯中含有甲基，甲基具有甲烷的結構特點，所有原子不可能在同一平面上，故B錯誤。C項，在光照的條件，Cl2與甲苯側鏈上的氫原子發生取代反應，在氯化鐵的作用下Cl2與甲苯苯環上的氫原子發生取代反應，故C正確。D項，
和CH3—CH=CH2結構不同而分子式相同(都是C3H6)，互為同分異構體，故D正確。
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據報道，1996年8月，我國科學家首次制出一種新核素镅—235，已知镅（Am）的原子序數為95，下列關于
的敘述正確的是
A. 镅—235與鈾—235具有相同的質子數
B. 镅—235的原子質量是12C原子質量的235倍
C. 镅—235原子核內中子數為140，核外電子數為95
D. 镅—235原子一定不具有放射性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期，X原子核內質子數是Y原子核內質子數的3/4，W原子最外層電子數是Z原子最外層電子數的4倍。下列說法中正確的是
A. 原子半徑：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z)
B. X、Y、Z三種元素形成的化合物中存在離子鍵和共價鍵
C. 元素W的氣態氫化物的熱穩定性比元素X的強
D. Y和W形成的化合物的熔點比Y和Z形成的化合物的熔點低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖1表示0.001 mol·L－1鹽酸滴定0.001 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲線
B. 圖2表示從能量角度考慮，石墨比金剛石穩定
C. 圖3表示Al3＋與OH－反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中含大量Al3＋
D. 圖4所示圖中的陰影部分面積的含義是（v正－v逆）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：A是自石油的重要有機化工原料，E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。
（1）A的電子式為________________，C的名稱________________，F的結構簡式________________。
（2）D分子中的官能團名稱是________________，請設計一種實驗來驗證D物質存在該官能團的方法是____________________________。
（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：③________________，反應類型________________。
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【題目】常溫下，下列有關敘述正確的是
A. 向0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后：c(Na+)=2[c(
)+c(
)+c(H2CO3)]
B. 常溫下，pH=6的NaHSO3溶液中：c(
)c(H2SO3)=9.9×107 mol·L1
C. 等物質的量濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：
<
D. 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c(
)+c(
)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠水青山就是金山銀山”。研究含氮和含硫化合物的性質在工業生產和環境保護中有重要意義。
（1）制備硫酸可以有如下兩種途徑：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－198 kJ· mol－1
SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=－41.8 kJ· mol－1
若CO的標準燃燒熱為 283 kJ· mol－1，則1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO的能量變化示意圖中E2=________kJ· mol－1。
（2）已知某溫度下，H2SO3的電離常數為K1≈1.5×10－2，K2≈1.0×10－7，用NaOH溶液吸收SO2。當溶液中HSO3－、SO32－離子濃度相等時，溶液的pH約為_______________。
（3）連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)具有強還原性，廢水處理時可在弱酸性條件下加入亞硫酸氫鈉電解產生連二亞硫酸根，進而將廢水中的HNO2還原成無害氣體排放，連二亞硫酸根氧化為原料循環電解。產生連二亞硫酸根的電極反應式為________________，連二亞硫酸根與HNO2（HNO2的電離常數為Ka=5.1×10－4）反應的離子方程式為________________________________。
（4）鍋爐煙道氣含CO、SO2，可通過如下反應回收硫：2CO(g)+SO2(g)
S(l)+2CO2(g)。某溫度下在2 L恒容密閉容器中通入2 mol SO2和一定量的CO發生反應，5 min后達到平衡，生成1 mol CO2。
①其他條件不變時，隨著溫度的升高，SO2的平衡轉化率變化如圖A，請解釋其原因________________________________。（已知硫的沸點約是445°C）
②保持其他條件不變，第8分鐘時，將容器體積迅速壓縮至1 L，在10分鐘時達到平衡，CO的物質的量變化了1 mol。請在圖B中畫出SO2濃度6～11分鐘的變化曲線。______
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【題目】在一燒杯中盛有稀H2SO4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央（如圖所示）。向該燒杯里緩緩注入與稀H2SO4等密度的Ba(OH)2溶液至恰好完全反應。在此實驗過程中：
（1）燒杯里觀察到的實驗現象有：① ____，② ______。
（2）寫出實驗過程中反應的離子方程式____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr(X)<Mr(Y)＝0．5Mr(Z)，下列說法正確的是
A. 原子數目相等的三種氣體，質量最大的是Z
B. 同溫同壓下，同質量的三種氣體，氣體密度最小的是X
C. 若一定條件下，三種氣體體積均為2．24 L，則它們的物質的量一定均為0.1 mol
D. 同溫下，體積相同的兩容器分別充2 g Y氣體和1 g Z氣體，則其壓強比為2︰1
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